擬用下圖裝置制取如下表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱，a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

氣體	a	b	c	d
CO2	稀鹽酸	CaCO3	飽和NaHCO3溶液	濃硫酸
Cl2	濃鹽酸	MnO2	NaOH溶液	濃硫酸
NH3	飽和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	氫氧化鈉
NO	稀硝酸	銅屑	H2O	P2O5

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的_________氣體。

（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）。

①氣體____________，理由：______________________________________________。

②氣體____________，理由：______________________________________________。

③氣體____________，理由：______________________________________________。

用1 mol MnO₂和含4 mol HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到氯氣的物質(zhì)的量（    ）

A.等于2 mol                      B.等于1 mol

C.小于1 mol                      D.大于1 mol

按下述實驗制備氣體，既合理又實用的是（    ）

A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣                  B.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳

C.二氧化錳與稀鹽酸加熱制備氯氣            D.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體

實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，有如下操作步驟：①將燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；③向燒瓶中加入二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；④檢查裝置的氣密性；⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，接好導(dǎo)管。正確順序為（    ）

A.②③④①⑤                       B.②①③⑤④

C.②①⑤④③                       D.②①③④⑤

已知常溫常壓下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2 mol NH₃（g）放出92.4 kJ熱量。在同溫同壓下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器內(nèi)，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，其主要原因是__________________________________________。

在某溫度下，反應(yīng)：ClF(g)+F₂(g)ClF₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（    ）

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF₃的產(chǎn)率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂的轉(zhuǎn)化率降低

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的產(chǎn)量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃的說法不正確的是(    )

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

若C+CO₂2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v₁,N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₂,對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（    ）

A.均增大            B.均減小               C.v₁增大，v₂減小             D.v₁減小，v₂增大

已知某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進行，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（    ）

A.T₁＜T₂,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                   B.T₁＞T₂,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.T₁＞T₂,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)                   D.T₁＜T₂,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是(    )

A.Z為0.3 mol·L^-1                       B.Y₂為0.35 mol·L^-1

C.X₂為0.2 mol·L^-1                     D.Z為0.4 mol·L^-1