為了檢驗某化合物中是否含有、、Fe²⁺和結(jié)晶水，設計了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。

下列說法正確的有(    )

A.②中的現(xiàn)象說明一定有Fe²⁺

B.為了檢驗，可以將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂

C.通過上述實驗可確定該化合物的化學式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D.④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

2 gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L^-1Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質(zhì)量為________g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為________。

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是____________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是____________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是__________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_________________________________

____________________________________________________________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________ (填寫“A”或“B”)導出。

閱讀下列實驗報告：

①在大試管甲中加入2 g尿素，3 mL甲醛溶液，再滴入1滴濃鹽酸，振蕩試管約3 min后，試管發(fā)熱，試管中逐漸有白色物質(zhì)生成。

②在大試管乙中加入2.5 g苯酚，2.5 mL40%的甲醛溶液，1 mL濃鹽酸，用帶玻璃導管的塞子塞好。在沸水浴中加熱。過一會兒就可以看到混合物開始劇烈沸騰。從水浴中取出試管，待反應不再劇烈進行時，繼續(xù)加熱(如下圖)，直到混合物生成不溶于水的樹脂。

回答下列問題：

(1)甲、乙兩試管中的反應均用到濃鹽酸，濃鹽酸在反應中起__________作用。實驗中充分振蕩試管的作用是________________________________________。

(2)甲試管中發(fā)生反應的化學方程式：________，乙試管中發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)實驗完畢后，應選用下列哪種試劑洗滌甲、乙兩支試管(    )

A.蒸餾水                                        B.稀HNO₃

C.稀NaOH溶液                               D.C₂H₅OH

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成［Zn(NH₃)₄］²⁺。

回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液中，溶液中鋁元素的存在形式為__________ (用化學式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________________________。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是__________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和氫氧化鈉  ④硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式：______________________________。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因。

在50 mL0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化__________。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是__________。

(3)如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重_______g，陰極上的電極反應式是__________。

下列敘述正確的是(    )

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL0.02 mol·L^-1HCl溶液與10 mL0.02 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

25 ℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是(    )

A.c()=c()                             B.c()＞c()

C.c()＜c()                            D.c(OH^-)+c()=c(H⁺)+c()

硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO₂+H₂O2HNO₃ +NO(正反應為放熱反應)，為提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，理論上應該采取的措施是(    )

A.減壓                  B.增壓                 C.升溫              D.加催化劑

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g);ΔH=-373.2 kJ·mol^-1,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A.加催化劑同時升高溫度                         B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N₂                           D.降低溫度同時增大壓強