試寫(xiě)出：

化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A　　　　            　B　　　　             　D                         　　　　

化學(xué)方程式：

AE                                                                     

AF                                                                     

反應(yīng)類(lèi)型：AE　　　　          　，AF　　　　             。　

已知：

試寫(xiě)出：

（1）A的分子式                             　　　　　　

（2）化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　　A　　　　　　　　　　G                             　　　　　　　　　　　

（3）與G同類(lèi)的同分異構(gòu)體（含G）可能有          種。

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式　　　　　　　　。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程　　　　　（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

①只是物理過(guò)程　　�、谥皇腔瘜W(xué)過(guò)程　　�、凼俏锢砗突瘜W(xué)過(guò)程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成　　　　沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　　和　　　　　　　　。

（4）氣體A的作用是　　　　。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有　　　　性。

（5）下列物質(zhì)中，　　　　可以作為氣體A的代用品。（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

①Ca（ClO）₂     ②NH₃（液）      ③K₂FeO₂     ④SO₂

（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?U>　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　。

（二）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；

　　　藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化鎂、堿石灰、濃硫酸等。

（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（四）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　　　　　（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）

（五）問(wèn)題和討論：

實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置，再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是　　　　　　　　　　。在B與C之間加入的裝置可以是　　　　　，其中盛放的藥品是　　　　。

（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH₃OC（CH₃）₃來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”。CH₃OC（CH₃）₃分子中必存在的原子間連接形式有　　　　（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是　　　。能說(shuō)明它是正四面體而正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是　       （填寫(xiě)編號(hào)、多選倒扣）。

（3）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦��?chē)，乘員12人，以50公里/小時(shí)行駛了40公里。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又比較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是　　　　（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

①電解水              ②鋅和稀硫酸反應(yīng)              ③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問(wèn)題是　　　（寫(xiě)出其中一個(gè)）。

（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：

（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：　　　　　　    　　　　。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：　　　　　　　　　　　。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是　　　　（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒）          ④E（溴）＜E（硒）

（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

　　　　　　＜E＜　　　　　。

（4）10號(hào)元素E值較大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是　　　　　（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

①只有還原性       ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　　　mol。

（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的　　　　倍。

A.9.02 g        

B.8.51 g               

C.8.26 g               

D.7.04 g

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大