（1）上述固體混和物中，m_Fe︰m_O不可能是____。（選填a、b、c，多選扣分）

a.21︰9                        b.21︰7.5                     c.21︰6

（2）若m_Fe︰m_O＝21︰8，計(jì)算Fe₂O₃被CO還原的百分率。

（3）設(shè)Fe₂O₃ 被CO還原的百分率為A%，則A%和混合物中m_Fe︰m_O的關(guān)系式為（用含m_Fe、m_O的代數(shù)式表示）。

A%＝___________________________________

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和m_Fe/m_O關(guān)系的圖形。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂    Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的m_Fe︰m_O（令m_Fe︰m_O＝21︰a，寫出a的取值范圍），將結(jié)果填入下表。

30.為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40&50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。

有關(guān)反應(yīng)如下：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋→3I₂＋3H₂O    I₂＋2S₂O→2I^－＋S₄O

試寫出：

（1）反應(yīng)類型：a______________、b______________、p____________

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F____________________、H______________________

（3）化學(xué)方程式：D→E________________________________________

E+KJ_______________________________________________

①在25 ℃時(shí)，電離常數(shù)K₁＝3.99×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物

③1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

試回答：（1）根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_______（多選扣分）

a.肯定有碳碳雙鍵                      b.有兩個(gè)羧基

c.肯定有羥基                             d.有—COOR官能團(tuán)

（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含—CH₃）為_(kāi)_____________

（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________

（4）A的一個(gè)同類別的同分異構(gòu)體是____________________

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是___________________________。

（2）n mol CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9 n mol、產(chǎn)生H₂ _____mol（用含n的代數(shù)式表示）

（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是_____（多選扣分）

a.相似相溶原理                b.勒沙特列原理                 c.酸堿中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于_____________________（寫出CO₂的一種重要用途）。

（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃(aq)循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________。

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______7（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。（多選扣分）

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_________________

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。

　　在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí)，叫做酮。當(dāng)兩個(gè)烴基都是脂肪烴基時(shí)，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時(shí)，叫芳香酮；如兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。

　　像醛一樣，酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)。加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類加成反應(yīng)叫親核加成。

　　但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。

　　許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。

試回答：

（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是_________（多選扣分）

a.HCHO                                            b.HCOOH

c.                  d.HCOOCH₃

（3）有一種名貴香料——靈貓香酮是屬于______（多選扣分）

a.脂肪酮                      b.脂環(huán)酮                      c.芳香酮

（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲(chóng)劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為_(kāi)_________。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

理由是____________________________________________

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是__________（填編號(hào)）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）。

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

    Na₂Cr₂O₇+　KI+　HCl→　CrCl₃+　NaCl+　KCl+　I₂+　   _____

A.28                           

B.30                     

C.38                           

D.40