（1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式                                              。

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含三鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式                            。苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式                                                       。

（3）烷烴中脫去2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱。但1，3－環(huán)己二烯（）脫去2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3－環(huán)己二烯                        （填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。

（4）1866年凱庫勒（下圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列             事實（填入編號）。

a.苯不能使溴水褪色                          b.苯能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體                      d.鄰二溴苯只有一種

（5）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是                            。

（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學方程式               。

（2）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的來源是CO₂和H₂O，宇航員每天消耗28 mol O₂，呼出23 mol CO₂，則宇航員每天呼出的氣體中含H₂O                    mol。

（3）以下是另一種將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的實驗設(shè)想：

其中，由MgCl₂·6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由                  、                    、雙孔塞和導管組成。

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是                          。

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是                                                 。

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是        （填入編號）。

e.硅膠                   f.堿石灰               g.無水氯化鈣        h.濃硫酸

⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學方程式                                                                 。

（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是                                            ，不必作第6次讀數(shù)的原因是                                                                                  。

（3）測定上述樣品（1.560 g）中Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是        。

②需直接測定的物理量是        。

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要            、              （固定、夾持儀器除外）。

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果        （填偏大、偏小或不變）。

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為              ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性        （填強或弱）。

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是        ，其單質(zhì)的電子式為        。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是                           。

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式                                            ，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是        （填元素符號）。

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＜0

（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=                        。

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值       ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率       ，化學反應(yīng)速度       。（以上均填增大、減少或不變）

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是        。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                                                   （用文字表達），10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                        （填寫編號）。

a.加了催化劑                                   

b.縮小容器體積

c.降低溫度                                       

d.增加SO₃的物質(zhì)的量

KMnO₄+KI+H₂SO₄MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是        。

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5。

①KMnO₄的系數(shù)是       

②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄+KI+H₂SO₄

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是                                                。

A.兩個羥基                 

B.一個醛基          

C.兩個醛基          

D.一個羧基

A.pH=12的Ba（OH）₂

B.pH=12的氨水

C.0.005 mol·L^－1 NaOH

D.0.05 mol·L^－1 BaCl₂

A.質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

B.等體積、等密度的CO和C₂H₄

C.等溫、等體積的O₂和N₂

D.等壓、等體積的N₂和CO₂

A.46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B.標準狀況下22.4 L H₂中含中子數(shù)為2N_A

C.1 L 1 mol·L^－1醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

D.1 mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子