(1998年上海，34)近年來(lái)，工業(yè)上用Mg(NO₃)₂替代濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%HNO₃(質(zhì)量為M₁)中加72%Mg(NO₃)₂溶液(質(zhì)量為M₂)后蒸餾，分別得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液(不含HNO₃)。

(1)若蒸餾過(guò)程中HNO₃、Mg(NO₃)₂、H₂O均無(wú)損耗，求蒸餾前的投料比的值;

(2)蒸餾過(guò)程中，若H₂O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M_１+M₂)×5.0％的H₂O流失。則投料時(shí)，比值應(yīng)該_______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(1998年上海，33)化合物C和E都是有醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C₄H₈O₃)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。

試寫出：

化學(xué)方程式A→D                 ，B→C                   。

反應(yīng)類型A→B          B→C           A→E             。

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                 。

A的同分異構(gòu)體(同類別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：              及            。

(1998年上海，32)化學(xué)式為C₈H₁₀O的化合物A具有如下性質(zhì)：

①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡

②A+ROOCH有香味的產(chǎn)物

③A 苯甲酸

④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要來(lái)源之一)。

試回答：

(1)根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是         (多選扣分)。

a.苯環(huán)上直接連有羥基  b.肯定有醇羥基

c.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基  d.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                。

(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

(1998年上海，31)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下

圖14-4

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH         (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                     、                 。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是                  (選填a，b，c多選扣分)。

a.Ba(OH)₂        b.Ba(NO₃)₂        c.BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序?yàn)?U>         (選填a、b、c多選扣分)。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)       、冷卻、       (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

(1998年上海，28)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化劑轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

(2)“催化劑轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度。其原因是                。

(3)控制城市污染源的方法可以有          (多選扣分)。

a.開(kāi)發(fā)氫能源                b.使用電動(dòng)車                   c.植樹(shù)造林                  d.戴上呼吸面具

(1998年上海，27)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼：   a       b         c        d        e       f      g

原子核數(shù)： 單核   單核     雙核    單核   多核   多核  多核

核電荷數(shù)：   0       1⁺       1^-       0       2⁺     1⁺    0

(單位電荷)

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：(1)a粒子的核外電子排布式_______________________。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：_________＞_____________(用化學(xué)式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式__________________。

(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬______________________。

(5)c粒子是__________，f粒子是___________(用化學(xué)式表示)。

(1998年上海，26)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。

(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。

□NaIO₃+□NaHSO₃——□NaHSO₄+□Na₂SO₄+□I₂+□H₂O

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這一變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：                                                                        。

(1998年上海，23)已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂CO₃＞＞，下列化學(xué)方程式正確的是  (    )

A. +H₂O+CO₂→+Na₂CO₃

B. +H₂O+CO₂→+NaHCO₃

C. +Na₂CO₃→+NaHCO₃

D. +NaHCO₃→+H₂CO₃

(1998年上海，22)下列離子方程式書(shū)寫正確的是(    )

A.過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-====6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂?

B.過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

CO₂+2H₂O+AlO^-₂=====Al(OH)₃↓+HCO^-₃

C.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合

NH⁺₄+HSO^-₃+2OH^_=====SO^2-₃+NH₃↑+2H₂O

D.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水

Mg²⁺+2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^_====CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

(1998年上海，21)已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為：

式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。關(guān)于它的敘述正確的是(    )

A.維生素A的分子式為C₂₀H₃₀O

B.維生素A是一種易溶于水的醇

C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D.1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)