A.200 mL 1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和離子總數(shù)為6.02×10²³

B.標準狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10²³

D.30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×10²³

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D.含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

(1999年全國，31)提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去溴化氫生成不飽和烴。如：

請觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖(圖中副產(chǎn)物均未寫出)，并填寫空白：

(1)寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C             、G             、H               。

(2)屬于取代反應(yīng)的有(填數(shù)字代號，錯答要倒扣分)                     。

(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂物質(zhì)的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1。則它們的化學(xué)組成為：

孔雀石：________________，石青：__________________。

(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO₂3.36L（標準狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20 g CuO。試計算并確定該礦石的化學(xué)組成。

(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO₂6.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于___________克。

(4)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為A克，所含CuO質(zhì)量為G克。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO₂體積(標準狀況)為V升，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A＝___________。

請選用以上數(shù)據(jù)計算：

(1)地球?qū)μ�陽能的利用率約為          。

(2)通過光合作用，每年有        千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計)。

(3)每年由綠色植物通過光合作用(6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計算式。

列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示。

A＝                                        (千克)。

所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為                      。

(1999年上海，31)有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：

請寫出：有機物的名稱：A                  、B                   

化學(xué)方程式：A+D→E                 ，B+G→F               

X反應(yīng)的類型及條件：類型            ，條件             。

E和F的相互關(guān)系屬              (多選扣分)

①同系物    ②同分異構(gòu)體    ③同一種物質(zhì)   ④同一類物質(zhì)

(1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進行的是               操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用                進行(填寫儀器名稱)。

(2)由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是         。由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是         。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                  

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H₂O和          。通過

             操作(填寫操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。

(5)上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C_６H_６、CaO、               、             。

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

(1999年上海，25)某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K^＋、Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、

OH^－、NO^－₃六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子       、      、       。

乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量           (填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬                                  (填金屬元素符號)。

另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的      (填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含                           ，可用來澆灌農(nóng)田。

FeSO₄+  KNO₃+  H₂SO₄→  K₂SO₄+  Fe₂(SO₄)₃+  N_xO_y+  H₂O

(1)推算出x=         ；y=           。

(2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。

(3)反應(yīng)中的氧化劑為                      。

(4)用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。