（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為___________。

（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。

    A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。

試回答

(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(各任寫一種)：

a.具有酸性______________________

b.能發(fā)生水解反應(yīng)______________________

(2)A分子中的官能團是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是___________，E→F的反應(yīng)類型是___________

a.氧化反應(yīng)    b.還原反應(yīng)    c.加成反應(yīng)    d.取代反應(yīng)

(4)寫出化學方程式：A→B________________________________。

(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：___________________________________。

(6)C的同分異構(gòu)體C₁與C有相同官能團，兩分子C₁脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C₂，寫出C₂的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________

降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(1)降冰片烯屬于__________。

a.環(huán)烴    b.不飽和烴    c.烷烴    d.芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為__________。

(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。

a.能溶于水            b.能發(fā)生氧化反應(yīng)

c.能發(fā)生加成反應(yīng)    d.常溫常壓下為氣體

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(填寫物質(zhì)化學式)。

(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解  ③___________  ④______________  ⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：

    a=_________  b=_________  C=_________

26.(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學式)

理由是_____________________________________________________________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________。

寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫   

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應(yīng)生成的氣體   

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

（B）

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

(1)制備粗品

    將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a.KMnO₄溶液    b.稀H₂SO₄    c.Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（    ）

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液

b.用金屬鈉

c.測定沸點

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

    CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

    CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

(1)請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→_________+__________+__________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應(yīng)物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

__________+__________→

23.（A）

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_____＞_____(用化學式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

___________________________________________________

(B)

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④一般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。

a.元素①的單質(zhì)          b.元素②的單質(zhì)    c.元素①②形成的合金    d.無法判斷

A.a～b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c～d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO₂^-比Ba²⁺多

C.a～d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d～e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^-

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是

A.一定有SO₃^2-離子 

B.一定有CO₃^2-離子

C.不能確定Cl^-離子是否存在

D.不能確定HCO₃^-離子是否存在