A.9.2 mol·L^-1                               B.大于9.2 mol·L^-1

C.小于9.2 mol·L^-1                         D.不能確定

A.FeCl₃              B.Na₂SO₄               C.NaNO₃              D.Na₂CO₃

A.SO₂和Cl₂均可使品紅試液褪色

B.濃H₂SO₄和稀H₂SO₄與金屬反應(yīng)時(shí)都放出氣體

C.HBr和HI不能用濃H₂SO₄與NaBr、NaI反應(yīng)制取

D.濃H₂SO₄和濃鹽酸在空氣中敞口存放濃度都會(huì)下降

①Na₂CO₃溶液  ②銅片  ③鐵片  ④木炭⑤苛性鈉

A.②③④                   B.②③④⑤                      C.③④                      D.①②③④

A.預(yù)熱從接觸室出來的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收

B.黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C.SO₂跟O₂是在催化劑（如V₂O₅等）表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的

D.用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

A.不小心將NaOH溶液倒在桌面上，立即用濃H₂SO₄去中和

B.不小心將濃H₂SO₄濺到皮膚上，立即用濃NaOH溶液去中和

C.不小心將濃H₂SO₄濺到皮膚上，立即先用軟布將濃H₂SO₄輕輕抹去，再用水沖洗

D.不小心將濃H₂SO₄濺入眼中，立即先用軟布將濃H₂SO₄輕輕抹去，再用水沖洗

A.a升華、b冷凝                                          B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解                                          D.a冷凝、b吸水

A.濃H₂SO₄的吸水性和酸性                B.濃H₂SO₄的脫水性和吸水性

C.濃H₂SO₄的強(qiáng)氧化性和吸水性          D.濃H₂SO₄的吸水性和稀H₂SO₄的通性（酸性）

A.硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

B.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

C.由于常壓下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO₂接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件

D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅能減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品

（1）1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________L。

（2）55 L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開_________L。

（3）用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800,計(jì)算SO₂的含量。

(4)設(shè)氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L，SO₂為b L。①寫出a和b的關(guān)系式。②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（氧化FeS₂時(shí)，空氣過量20%）。

                            說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。