某研究性學(xué)習(xí)小組的兩位同學(xué)欲用濃硝酸來測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知在反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低還原產(chǎn)物中還有NO生成。請根據(jù)兩位同學(xué)的設(shè)計，完成下列問題：

（1）甲同學(xué)取銅銀合金樣品14.0 g加入燒瓶中，向燒瓶中再加入13.0 mol·L^-1的硝酸25.0 mL，充分反應(yīng)后測得生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，反應(yīng)后燒瓶中溶液的H⁺濃度為1.0 mol·L^-1（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。利用以上數(shù)據(jù)甲同學(xué)能得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？如果能，請寫出計算過程及結(jié)果。

（2）乙同學(xué)向燒瓶中加入物質(zhì)的量為a的銅銀合金樣品和足量濃硝酸，充分反應(yīng)后用排水法測定生成氣體體積為b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求銅銀合金中銅的物質(zhì)的量。

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請完成下列問題：

（1）NO的體積為___________L，NO₂的體積為___________L。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸物質(zhì)的量濃度為___________ mol·L^-1。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水___________g。

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A—L均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中D為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B在常溫常壓下為無色液體，G為不溶于水但可溶于酸的白色固體，I為無色氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，L為無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。

請完成下列問題：

（1）構(gòu)成單質(zhì)D的元素在元素周期表中處于第____________周期____________族。

（2）I物質(zhì)的電子式為____________，F(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)式為____________；它們的晶體類型分別是：____________、____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③___________________________________________；

⑤___________________________________________。

A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。請回答：

（1）元素符號：A____________；B____________；C____________；D____________。

（2）寫出化學(xué)方程式：C₂和X（過量）反應(yīng)：_______________________。

（3）B₄A₃D₂的化學(xué)式為：_____________________________，其水溶液呈酸性的離子方程式是：_________________________________________________。

有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)相應(yīng)生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子），而B跟C發(fā)生化合反應(yīng)生成丁，這些單質(zhì)和化合物之間發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系：

                               

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：

甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________。

②_________________________________________________________  。

③_________________________________________________________  。

微型化學(xué)實驗具有裝置小巧，節(jié)約藥品，操作簡便，現(xiàn)象明顯，安全可靠，減少污染等特點，下圖是某同學(xué)設(shè)計的NH₃的催化氧化并檢驗反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)的微型裝置（圖中必要的鐵架臺、鐵夾、微型酒精燈等均略去）。

          

實驗中所用試劑不超出下列范圍：

①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物  ②4∶1氨水  ③NaOH固體  ④KClO₃和MnO₂的混合物  ⑤蒸餾水⑥NH₄HCO₃固體  ⑦6 mol·L^-1 NaOH溶液  ⑧0.5 mol·L^-1 NaOH溶液  ⑨酚酞試液  ⑩堿石灰  ⑾濃H₂SO₄  ?⑿CuO

試完成下列問題：

（1）微型叉形管中液態(tài)物質(zhì)A是__________，固體物質(zhì)B是__________。

（2）C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）混合物D是為了檢驗酸性物質(zhì)的生成而放入的，其組成是__________，實驗過程中的現(xiàn)象是_______________________。

（4）E處球形玻璃管的作用是________________________________________。

（5）F處的棉花應(yīng)蘸取的物質(zhì)是_________________________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2 mol·L^-1 NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀質(zhì)量為（    ）

A.4.32 g                 B.4.68 g               C.5.36 g               D.6.38 g

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（    ）

①（a+b）×63 g  ②（a+b）×189 g  ③（a+b）mol  ④(Vc－)mol

A.①④                B.②③                  C.①③                  D.②④

在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO₂的足量的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL的氧氣，反應(yīng)恰好完成，且水充滿燒瓶（氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A.總反應(yīng)為：NO+NO₂+O₂+H₂O====2HNO₃

B.總反應(yīng)為：4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O====12HNO₃

C.生成HNO₃濃度接近0.03 mol·L^-1

D.生成HNO₃濃度約為0.45 mol·L^-1

關(guān)于制取硝酸銀的以下三種方案(原理)的敘述正確的是（    ）

①4Ag+O₂2Ag₂O，Ag₂O+2HNO₃====2AgNO₃ +H₂O

②3Ag+4HNO₃(稀)3AgNO₃ +NO↑+ 2H₂O

③Ag+2HNO₃(濃)====AgNO₃+ NO₂↑+H₂O

A.三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.三方案中硝酸的利用率②＞①＞③

C.制取相同量的硝酸銀②產(chǎn)生的有害氣體比③多

D.三種方案中①方案最優(yōu)