Ⅱ.RCOOR₁+R₂OHRCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烴基）

這種材料可存在下列合成路線：

試回答下列問題：

（1）合成PETG的單體有_____________種。

（2）寫出A、B、I的結(jié)構(gòu)簡式：

A.________________，B. ________________，I. ________________。

（3）G屬于酚類的同分異構(gòu)體有多種，其中酚羥基互為間位的同分異構(gòu)體共有________種。

（4）反應(yīng)⑦中參加反應(yīng)的D、E、H的物質(zhì)的量之比為________________。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________

反應(yīng)①的反應(yīng)類型________________________________________________________

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________

（3）BPO分子結(jié)構(gòu)對稱，且分子中含有過氧鍵（—O—O—），也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出BPO的結(jié)構(gòu)簡式__________。

如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“-”“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol·L^-1 NaOH溶液的燒杯中。

開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是__________（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負極發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H₂O+2e^-====H₂↑+2OH^-(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是___________________________。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙.___________，H. ___________。

（2）寫出下列變化的離子方程式

B+H₂O丙+C：__________________________________________________。

（3）乙+丙F是工業(yè)上得到F的反應(yīng)之一，請寫出工業(yè)上得到F的另一化學(xué)反應(yīng)方程式：______

_____________________________________________________________________。

（1）B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是_______________（填化學(xué)式），寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式_______________________。

（2）王水可溶解Au、Pt等金屬，其原因是王水中不僅含有HNO₃，還有反應(yīng)生成的Cl₂和NOCl。假設(shè)NOCl中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式__________。

（3）B、C、D、E、F與A形成的化合物沸點最高的元素是_____________（填元素符號），原因是_____________；BD₂形成的晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)是_____________個。

實驗步驟：

（1）把30% NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，用清水洗凈廢鐵屑。將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

（2）在E中用處理過的Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)制取FeSO₄。

（3）將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：

（1）F中的NaOH溶液的主要作用是____________________________________________。

（2）Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及（NH₄）₂SO₄溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞______________，并同時打開活塞______________。

請寫出Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用____________________________。

（3）使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液，再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液，直接自然冷卻結(jié)晶。你認為較好的方法是______________。（填序號）

（4）原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點）：

_______________________________________、______________________________________。

（a)用pH試紙測量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH試紙褪色。

（b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO₂粉末，產(chǎn)生大量氧氣，并聞到一股醋酸氣味。

（c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是OH^-和_________、_________，乙瓶中的消毒劑一定含有H⁺、OH^-（少量）、（少量）、CH₃COO^-、_________離子和H₂O、CH₃COOH、________________分子。

（2）將甲瓶和乙瓶溶液混合時還產(chǎn)生了氧氣，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。

A.C₂H₆和C₃H₈          B.C₂H₄和C₂H₆            C.C₃H₄和C₃H₆        D.C₃H₆和C₄H₈

達到平衡時，C的濃度為1.2 mol·L^-1，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度還是1.2 mol·L^-1的是(     )

A.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.1 mol D

B.3 mol C+0.7 mol D

C.2 mol A+1 mol B+1 mol D

D.0.5 mol A+0.25 mol B+2.25 mol C

A.2c₁=c₂            B.2c₂=c₁              C.c₂＞2c₁            D.c₁＜c₂＜2c₁