三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl₃·6H₂O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體。填寫(xiě)下列空白：

（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：

__________________________，__________________________。（寫(xiě)兩條即可）

（5）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl₃·6H₂O，你認(rèn)為加入的試劑可以是_____________。（填序號(hào)）①適量氯氣  ②適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多條途徑得到氮?dú)�，常�?jiàn)的三種方法是：

方法一：將氨氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，得到氮?dú)夂豌~等。

方法二：將空氣通過(guò)灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸�銅粉末。

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮?dú)狻?/p>

方法一有關(guān)裝置如下圖所示（其中有些儀器如：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未畫(huà)出）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）方法一制氮?dú)猓喊睔馐怯脻獍彼�跟生石灰反�?yīng)得到，應(yīng)選用__________（填編號(hào)）作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。要制取并收集較純凈的氮?dú)猓�可含有少量的水），還應(yīng)使用上述裝置中的（填裝置的編號(hào)，并按氣流方向從左向右列出）_____________________________________________________________________。

（2）制取氮?dú)獾娜�種方法中，方法一和方法二越來(lái)越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于______________________________。

化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說(shuō)法正確的是

A.它們之間互為同系物

B.六星烷的分子式為C₁₈H₂₄

C.三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體

D.它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種

我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl====NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.A氣體是NH₃，B氣體是CO₂

B.把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉

C.純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有、Cl^-、H⁺、OH^-四種，下列關(guān)系正確的是

A.溶液中四種離子之間不可能滿(mǎn)足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.若溶液中粒子間滿(mǎn)足：c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl、NH₃·H₂O

C.若溶液中粒子間滿(mǎn)足：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH₄Cl

D.若溶液中c(Cl^-)=c()，則該溶液一定顯中性

室溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混合后，溶液pH＜7的是

①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液  ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液  ③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液  ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液

A.②               B.①②              C.②③             D.③④

以Fe為陽(yáng)極，Pt為陰極，對(duì)足量的Na₂SO₄溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為

A.6 mol               B.8 mol              C.10 mol              D.12 mol

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中不正確的是

A.將162.5 g FeCl₃轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.02×10²³

B.在含196 g H₂SO₄的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×10²³

C.在石墨晶體中，平均0.5 mol碳碳共價(jià)鍵所含有的碳原子數(shù)約為×6.02×10²³

D.1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為31×6.02×10²³

2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國(guó)和法國(guó)的三位科學(xué)家，表彰他們對(duì)“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)�！跋�烴復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程。

如：

則對(duì)于有機(jī)物CH₂=CHCH₂CH=CH₂發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是①  ②CH₂=CH₂  ③

A.①②③                B.①②                C.③                D.③④

 

X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)，Y元素原子的最外層電子數(shù)比X元素原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)，則X、Y所形成的化合物的化學(xué)式可以是

A.X₃Y                  B.X₂Y                   C.XY₂                 D.XY₃