（1）反應原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

(2)主要裝置見下圖

（3）操作步驟

①在100 mL圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉。②加入幾粒碎瓷片，小心搖動燒瓶使其均勻。將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接接受器。③小心加熱，使其充分反應，再進行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止。④再將錐形瓶中液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液。

試回答下列問題：

①本實驗用的是78%的硫酸，為何不用濃硫酸？________________________________。

②亞硫酸鈉溶液的作用是____________________________________________________。

③該實驗中會產(chǎn)生許多生成有機物的副反應，寫出化學方程式：________________________________（舉一例）。

④本次實驗只收集到5 mL溴乙烷，比理想產(chǎn)量約10 mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)的緣故，為了減少其損失，你認為可采取什么措施？________________________________。

（1）化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是___________（選填字母）。

A.氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B.蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

C.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D.配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

E.皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

F.制乙烯時，用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計，測反應液的溫度

（2）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^-作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：

I₂+I^-====，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞。

析出的I₂可用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定：2+====+3I^-。

準確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是：______________________。

②實驗中加入5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，你認為硫酸的作用是：_______________________。

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：_____________________________________。

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：____________________________________________________________________。

⑤根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為w(Cu)=______________。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有______________（填代號，限填3項）。

A.試管  B.瓷坩堝  C.坩堝鉗  D.鐵三腳架  E.泥三角  F.酒精燈  G.燒杯  H.量筒

（2）第2步：I^-溶液的獲取。操作是________________________________________________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用（填代號）。

A.濃硫酸               B.新制氯水             C.KMnO₄溶液         D.H₂O₂

理由是____________________________________________________________  。

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。

A.c(Na⁺)+c(H⁺)＞c()+c()+c(OH^-)

B.c(Na⁺)＞c()+c()+c(H₂CO₃)

C.若c（Na⁺）＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則一定a＜b

D.若c（）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（）+3c(H₂CO₃),則可確定a=b

Ⅰ將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a。

Ⅱ若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是(     )

A.若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B.若向Ⅰ平衡中再加入3 mol A和2  mol B，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C.若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應當滿足3n(B)====n (A)+3

D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3n(C)＋8n(A)=12n(B)時，可斷定x=4

A.青石棉是一種易燃品且易溶于水

B.青石棉的化學組成用氧化物形式可表示為：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

C.1 mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂與足量硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L^-1 HNO₃溶液

D.1 mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量氫氟酸作用，至少需消耗55 L 2 mol·L^-1 HF溶液

（1）富集，將硫化物礦進行浮選；

（2）焙燒，主要反應為2CuFeS₂+4O₂====Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；

（3）制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂====2Cu₂O+2SO₂;

2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑;

（4）電解精煉。

下列說法正確的是

A.上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B.由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C.在反應2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D.電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

A.泰雅紫分子的分子式為：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

B.泰雅紫不存在同分異構(gòu)體

C.泰雅紫屬于烴的衍生物

D.檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，看是否有淺黃色沉淀

A.X、Y可能都是金屬

B.若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C.若X、Y處于同一周期，則化合物M可能是非極性分子

D.X、Y兩元素周期數(shù)相差1，屬于離子化合物的M只有三種

A.正極材料是鋰，負極材料為V₂O₅

B.向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動

C.正極的電極反應為：V₂O₅+xe^-+xLi⁺Li_xV₂O₅

D.負極的電極反應為：xLi-xe^-xLi⁺