向a mL某二價(jià)金屬M(fèi)的M（OH）₂溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要據(jù)此計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)

A.M（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度

B.與MCO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MCO₃的質(zhì)量

D.題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

將SO₂氣體通入BaCl₂溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是

A.CO₂               B.NH₃                C.NO₂               D.H₂S

長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼（N₂H₄）作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH=+67.7 kg·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.2N₂H₄（g）+2NO₂(g) ====3N₂(g)+4H₂O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+2NO₂(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g) ====3/2N₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+2NO₂(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

下列混合物的分離或提純操作不正確的是

A.除去N₂中的少量O₂，可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體

B.除去Fe(OH)₃膠體中混有的Cl^-離子，可用滲析的方法

C.除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D.重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)

下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事件處理正確的是

A.金屬鈉著火時(shí)可用干粉滅火器撲滅

B.在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少需要四次

C.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收多余的氣體

D.在250 mL燒杯中加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆====O₂(PtF₆)，已知O₂（PtF₆)為離子化合物（其中Pt為+5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B.O₂（PtF₆)中氧元素的化合價(jià)為+1

C.在此反應(yīng)中，每生成1 mol O₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1 mol電子

D.在O₂（PtF₆）中不存在共價(jià)鍵

神舟六號(hào)載人飛船的成功發(fā)射和回收，是我國(guó)航天史上一座新的里程碑，標(biāo)志著我國(guó)在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。下列敘述正確的是

A.可作為飛船內(nèi)供氧物質(zhì)的是KMnO₄、Na₂O₂

B.鈦?zhàn)鳛橐环N重要的航天金屬，在工業(yè)上可用鈉還原鈦的鹵化物來(lái)制備

C.助推飛船火箭外層的涂料是一種性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的材料

D.航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于純凈物

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;②MoO₃+2NH₃·H₂O====(NH₄)₂MoO₄+H₂O;③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

A.MoS₂燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1 000 ℃，并恒溫1小時(shí)，將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中，木條可以復(fù)燃。試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。（已知：在1 000 ℃時(shí)，Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定）。

以下是加熱過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O↑

CuSO₄CuO+SO₃↑  4CuO2Cu₂O+O₂↑

2SO₃2SO₂+O₂

（1）充分反應(yīng)后，最終固體產(chǎn)物顏色為_(kāi)___________，其質(zhì)量為_(kāi)________g。

（2）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g？_________（填“能”或“不能”）。如可能，請(qǐng)計(jì)算其組成和質(zhì)量，如不可能，請(qǐng)說(shuō)明理由___________________________________。

（3）如果某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后得到固體質(zhì)量為7.6 g，試計(jì)算該固體的組成和質(zhì)量。

（4）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為_(kāi)________。

A.0.10 mol           B.0.15 mol         C.0.20 mol

碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物2.74 g在坩堝中加熱至固體質(zhì)量不再減少為止，殘余固體2.12 g。將殘余固體與鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸20 mL，得NaCl溶液。求：

（1）原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。