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則以下結(jié)論不正確的是
A.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個是化合反應(yīng)
B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C.甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體都是分子晶體
D.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中,均為放熱反應(yīng)
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硫酸銅溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的無水硫酸銅/g | 2.50 | 5.00 | 8.00 | 11.0 |
析出的硫酸銅晶體/g | 0.10 | 4.60 | 10.0 | 15.4 |
則當(dāng)加入5.60 g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為
A.3.88 g B.5.32 g C.5.68 g D.6.82 g
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A.若在恒溫恒容下,當(dāng)x=1時,按 1 mol B、1 mol C作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a
B.若在恒溫恒容下,當(dāng)x=2時,將2 mol C作起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)大于a
C.若在恒溫恒容下,當(dāng)x=3時,將2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)不等于a
D.若在恒溫恒壓下,按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為a,則x可為任意正整數(shù)
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A.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
C.在上述溶液中加入適量CH3COOH,可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
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A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
B.明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液,使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值:
Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+AlO+2H2O
C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水:
Mg2++2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D.向100 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2:
10Fe2++14Br-+12Cl2====10Fe3++7Br2+24Cl-
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A.溶液中一定存在Br-、 B.溶液中可能存在
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、 D.溶液一定呈堿性
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A.A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有兩種是強堿、一種是強酸,或兩種是強酸、一種是強堿
B.A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C.D元素在第三周期第ⅥA族
D.A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低
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A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負極
B.b極的電極反應(yīng)為:H2-2e-+O2-====H2O
C.a極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-====4OH-
D.該電池的總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O
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A.Tl3++2Ag====Tl++2Ag+ B.Tl3++Cu====Tl++Cu2+
C.2Tl3++3Zn====2Tl+3Zn2+ D.3Tl3++2Al====3Tl++2Al3+
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A.1 L pH=1的溶液中含有NA個H+離子
B.100 g碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物中含有氧原子的數(shù)目為3NA
C.1 mol CH4與1 mol SiO2中所含的共價鍵數(shù)目均為4NA
D.3.08 g 2CaSO4·H2O晶體中含結(jié)晶水分子的數(shù)目為0.02NA
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