A.pH=0的溶液中：Fe²⁺、、、I^-

B.由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、、S^2-、

C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：S^2-、Na⁺、ClO^-、K⁺

D.澄清透明的溶液中：K⁺、、、Na⁺

化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖：

下列判斷中正確的是

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A.若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.上述實(shí)驗(yàn)中儀器D都可用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管代替

A.常溫常壓下，32 g臭氧（O₃）所含的原子數(shù)約為2×6.02×10²³

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g二氧化氮?dú)怏w中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氧化硫含有的分子數(shù)約為6.02×10²³

D.室溫下，1 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×10²³

A.c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)                  B.c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

C.c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)                  D.c()＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

B.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂+2Br^-====2Cl^-+Br₂

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氨水吸收過量的二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂====+

A.四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)锽＞C＞D＞A

B.B單質(zhì)可以在A單質(zhì)中燃燒

C.C元素是組成無機(jī)非金屬材料的主角

D.D元素氫化物的分子構(gòu)型為正四面體型

A.V₁=V₂              B.V₁＞V₂               C.V₁＜V₂              D.V₁≤V₂

A.1/2H₂（g）+1/2Cl₂(g)====HCl(g);ΔH₁

    H₂(g)+Cl₂(g) ====2HCl(g);ΔH₂

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g);ΔH₁

   S(s)+O₂(g) ====SO₂(g);ΔH₂

C.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g);ΔH₁

   2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH₂

D.C(s)+1/2O₂(g) ====CO(g);ΔH₁

   C(s)+O₂(g) ====CO₂(g);ΔH₂

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-====Cl₂↑

B.氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e^-====Fe²⁺

D.電解法精煉銅時(shí)，純銅薄片與電源正極相連