某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-1-3，試回答：

圖1-1-3

(1)A、B、C三點(diǎn)的含義__________。

(2)A、B、C三點(diǎn)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小____________________。

(3)D、B、E三點(diǎn)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小____________________。

(4)將C點(diǎn)溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)采取的措施是____________________。

圖1-1-2是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是(    )

圖1-1-2

A.40℃時(shí)，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出NaCl晶體

B.20℃時(shí)KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C.60℃時(shí)，200 g水中溶解80 g CuSO₄達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30 g硫酸銅晶體

D.30℃時(shí)，將35 g KNO₃和35 g NaCl同時(shí)溶于100 g水中，蒸發(fā)時(shí)先析出的晶體是NaCl

將4 mol O₂和3 mol N_xH_y(y＞x)混合氣體在150℃和1.05×10⁵ Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N₂、O₂、H₂O(g)混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用N_xH_y表示)____________________________________。

(2)推算N_xH_y化學(xué)式的依據(jù)是_________。

(3)x與y的關(guān)系式為_(kāi)_________________。

X₂氣體和Y₂氣體共100 mL，通過(guò)光照使它們充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況時(shí)發(fā)現(xiàn)體積仍是100 mL。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.X₂氣體過(guò)量                                       B.X₂和Y₂的體積均為50 mL

C.產(chǎn)物是雙原子分子                              D.無(wú)法判斷

在c()=4 mol·L^-1的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液100 mL中，加入一定質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣質(zhì)量為24.8 g。將此濾渣置于稀鹽酸中，無(wú)氣體放出。濾液中先滴入NaCl溶液，無(wú)沉淀現(xiàn)象，后加入過(guò)量的NaOH溶液到沉淀完全，過(guò)濾，濾渣經(jīng)強(qiáng)熱后稱量，質(zhì)量為4g。求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。

在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，放出氫氣1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)鐵和氧化鐵完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN溶液，未見(jiàn)顏色改變。為中和過(guò)量硫酸并使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂，需要消耗3 mol·L^-1 NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖

圖1-1-1

(1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm³。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號(hào))。

A.量筒                   B.燒杯               C.容量瓶              D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為_(kāi)________________________________________。

(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為I，通電時(shí)間為t(單位：分鐘)時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為m，在陽(yáng)極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V。又知1個(gè)電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由實(shí)驗(yàn)得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時(shí)，電極所通過(guò)的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子的化合價(jià)a的乘積，其比例系數(shù)F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)。它與金屬的種類無(wú)關(guān)。

用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時(shí)間為t，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號(hào)表示)。

t℃下，100.0 g某鹽溶液中含有溶質(zhì)29.0 g，將該溶液蒸發(fā)掉8.0 g水，再恢復(fù)到t℃時(shí)，從溶液中析出不含結(jié)晶水的晶體2.0 g。

(1)依題意判斷，原溶液__________(填“是”或“不是”)飽和溶液；

(2)t℃下，該鹽的溶解度為_(kāi)_________；

(3)若向原溶液中添加4.0 g溶質(zhì)，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達(dá)到飽和。

用1 L 1.0 mol·L^-1氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中的和的物質(zhì)的量濃度之比約是_______________。

分別寫(xiě)出下列各小題中阿伏加德羅常數(shù)的值，用a、b、c表示。

(1)已知a g氧氣中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)__________。

(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氧氣中含有b個(gè)氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)___________。