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A.由反應(yīng)①可知，Cl₂是氧化劑，TiCl₄是氧化產(chǎn)物

B.由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO₂還原成Ti

C.由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti

D.由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

+I₂+O₂，對于此反應(yīng)的下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)中，O₃是氧化劑，H₂O和KI是還原劑

B.氧化產(chǎn)物I₂，與還原產(chǎn)物O₂的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.在反應(yīng)中，1 mol O₃得2 mol電子

D.由此反應(yīng)可知，氧化性強弱順序為O₃＞I₂＞O₂

A.Cl₂                   B.FeCl₃                 C.KMnO₄                D.HCl

A.生石灰             B.還原鐵粉                  C.食鹽                 D.無水硫酸銅

A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于N_A個氯氣分子和N_A個氫分子的質(zhì)量之和

B.常溫常壓下，1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個離子

C.1 mol C₃H₈所含的共用電子對數(shù)為10N_A

D.92 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的分子數(shù)目為1.5N_A

(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

□+□Al+□H₂O□N₂↑+□Al(OH)₃+□OH^-

(2)以上反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是_____________，氧化劑的還原產(chǎn)物是_____________，每生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有_____________摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)現(xiàn)需除去1 m³含氮0.3 mol的廢水中的 (設(shè)氮元素都以的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁_____________克。

(4)你對以上治理污染的方案有何評價？

_________+_________→_________+_________+_________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_________ (填“得到”或“失去”) _________mol電子。

(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

□_________+□_________→

(2)已知BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應(yīng)中的氧化劑是__________，還原劑是__________，BrF_x中的x=__________。

(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃+HClKCl+ClO₂+Cl₂+□中顯示出來的性質(zhì)是______________。

(4)在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb²⁺，則與1 mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為_______________。

①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(    )

A.①③                 B.③④             C.①②               D.①③④

A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)