A.的電子式為                     B.中沒有非極性鍵

C.比穩(wěn)定                               D.有強氧化性

A.用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘單質

B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C.²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D.H₂S和SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結構

A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

A.質子數(shù)c＞b                                      B.離子的還原性Y^2-＞Z^-

C.氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ                   D.原子半徑X＜W

A.分子晶體                               B.原子晶體

C.離子晶體                               D.何種晶體無法判斷

A.HCl                B.Na₂O₂              C.C₂H₂               D.CH₄

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________。

(2)ZW₂的電子式是__________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于__________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質Y的原理是____________________(用化學方程式表示)。

(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是_______________。

(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比是____________________。

A.NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D.CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

CaTiO₃的晶體結模型(圖中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分別位于立方體的體心，面心和頂點)

圖1-2-1

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺與12個O^2-相緊鄰

C.SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

A. OH^-、H₂O、F^-                               B.NH₃、、

C.H₃O⁺、、                     D.HCl、F₂、H₂S