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結構中,硫原子均位于氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構,下列說法正確的是(    )

A.的電子式為                     B.中沒有非極性鍵

C.穩(wěn)定                               D.有強氧化性

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下列說法正確的是(    )

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質

B.NaCl和SiC晶體熔化時,克服粒子間作用力的類型相同

C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構

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X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(    )

A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X

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已知1—18號元素的離子、、、都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是(    )

A.質子數(shù)c>b                                      B.離子的還原性Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ                   D.原子半徑X<W

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在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于(    )

A.分子晶體                               B.原子晶體

C.離子晶體                               D.何種晶體無法判斷

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下列含有非極性鍵的共價化合物是(    )

A.HCl                B.Na2O2              C.C2H2               D.CH4

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題:

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________。

(2)ZW2的電子式是__________,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于__________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質Y的原理是____________________(用化學方程式表示)。

(4)X與Y化學性質相似,則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是_______________。

(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應,則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是____________________。

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下列敘述正確的是(    )

A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

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下列關于晶體的說法一定正確的是(    )

CaTiO3的晶體結模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心,面心和頂點)

圖1-2-1

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰

C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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下列各組粒子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是(    )

A. OH-、H2O、F-                               B.NH3、

C.H3O+、                     D.HCl、F2、H2S

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