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科目: 來源: 題型:

堿金屬元素的氫化物(通式為MH)均為白色晶體,其中H-有很強(qiáng)的還原性,工業(yè)上常用作還原劑。

(1)寫出NaH在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式:________________________。

(2)已知MH能與水劇烈反應(yīng):MH+H2O====MOH+H2↑,在此反應(yīng)中,H2O是________劑,H2為______產(chǎn)物。

(3)MH和液氨之間也有類似MH和H2O之間的反應(yīng),寫出MH和液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________。

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最近,德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)化,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)是85,根據(jù)材料回答下列問題:

(1)銣位于周期表中的第________周期,第________族。

(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈  ②它的原子半徑比鈉小  ③它的氧化物暴露在空氣中容易吸收二氧化碳  ④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同  ⑤它是還原劑

(3)氫化銣與水反應(yīng)可以放出氫氣,則下列敘述正確的是(    )

A.氫化銣溶于水顯酸性                             B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣

C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí),水是還原劑              D.氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子

(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是(    )

A.Li                     B.Na                      C.K                     D.Cs

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2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人于1990年發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解反應(yīng)催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;

②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O;

③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;

④H2MoO4MoO3+H2O;

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

下列說法正確的是(    )

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種酸性比鹽酸還強(qiáng)的酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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下列實(shí)驗(yàn)中,溶液顏色有明顯變化的是(    )

A.少量明礬溶液加入過量NaOH溶液中

B.在FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中

D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

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將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體,通過放電,恰好完全反應(yīng),則它們的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1∶1               B.1∶2∶1              C.1∶1∶2             D.4∶3∶2

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下列有關(guān)鈉的敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C.鈉是一種灰黑色的固體

D.鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割

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有a、b、c、d、e五種金屬。已知①e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng),②a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì),而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì),③在以a、d為極板形成的原電池中,d極上發(fā)生還原反應(yīng),④電解含有a、b、c、e離子的鹽溶液時(shí),b的離子最先在電極上放電,然后是e離子,a、c兩種離子則不能在電極上放電,⑤c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推知五種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?    )

A.a d b e c             B.c a d e b                C.a e d b c            D.c a b e d

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下列敘述正確的是(    )

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物

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NaH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O====NaOH+H2↑,?它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.跟水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑                          B.NaH中H-半徑比Li+半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時(shí),有NaNH2生成                  D.跟乙醇反應(yīng)時(shí),NaH被氧化

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將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(    )

A.1∶2∶3                B.6∶3∶2              C.3∶1∶1           D.1∶1∶1

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