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(1)被還原的HNO3的物質的量是_________。
(2)合金中Ag的質量分數(shù)是_________。
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+5Cu2S+44 H+====10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式:
(2)KMnO4溶液與混合物反應后,剩余KMnO4的物質的量為_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質量為_________g。
(4)混合物中Cu2S的質量分數(shù)為_________。
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(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質的量之比為4:5,其中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為____________________。
(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為__________ (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。
(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應:
2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑,反向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為__________g。
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A.19.6% B.20.8%
C.22.0% D.24.8%
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A.CuO B.MnO2 C.Fe2O3 D.Fe3O4
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A.13.5 g B.9 g C.27 g D.8.9 g
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A.銅 B.鋁 C.鈣 D.鎂
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A.1.
B.
C.常溫常壓下,2.
D.常溫常壓下,11.
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通過計算,分別求:
(1)0.491 g樣品中結晶水的物質的量。
(2)化合物中草酸根的質量分數(shù)。
(3)化合物的化學式。
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
+5Fe2++8 H+====Mn2++5Fe3++4H2O
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