為測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況下)，并測得溶液的pH=0，假設反應后溶液的體積仍為80 mL,試計算：

(1)被還原的HNO₃的物質的量是_________。

(2)合金中Ag的質量分數(shù)是_________。

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

+5Cu₂S+44 H⁺====10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O

+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

 (2)KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質量為_________g。

(4)混合物中Cu₂S的質量分數(shù)為_________。

合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO和Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為____________________。

(2)當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為__________ (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2 Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，反向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質量為__________g。

由苯、乙炔和乙醛組成的混合物，經(jīng)測定其中含碳量為72%，則混合物中氧的質量分數(shù)為(    )

A.19.6%                                   B.20.8%

C.22.0%                                   D.24.8%

當足量的CO通過玻璃管內灼熱的某一氧化物后，充分反應，管內物質質量減少了27.5%，則氧化物為(    )

A.CuO                 B.MnO₂               C.Fe₂O₃              D.Fe₃O₄

某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應時生成了4.48 L(標準狀況下)N₂O氣體，若改成與鋁反應并生成NO氣體，則最后可溶解的鋁的質量是(    )

A.13.5 g              B.9 g                C.27 g               D.8.9 g

純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體質量為原試樣質量的一半時，碳酸氫鈣的分解率是(    )

A.50%                 B.75%                  C.92.5%               D.100%

一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種雜質。5.6 g這樣的鐵跟足量的稀硫酸完全反應時，生成氫氣2.24 L(標準狀況)，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質是(    )

A.銅                    B.鋁                  C.鈣                D.鎂

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A.1.8 g D₂¹⁸O所含中子數(shù)為1.2N_A

B.30 g乙烷所含極性共價鍵數(shù)目為7N_A

C.常溫常壓下，2.8 g氮氣和2.8 g一氧化碳所含電子數(shù)均為1.4N_A

D.常溫常壓下，11.2 L甲烷和丙烷組成的混合氣體中所含有的分子總數(shù)為0.5N_A

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價。分別稱取兩份該樣品0.491 g，其中一份在110 ℃干燥脫水，至質量恒定為0.437 g；另一份置于錐形瓶中，加入足量的3 mol·L^-1 H₂SO₄和適量的蒸餾水，加熱至75 ℃，趁熱加入0.050 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液24.0 mL，恰好完全反應，再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，該溶液中Fe²⁺剛好與4.0 mL 0.050 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液完全反應。

通過計算，分別求：

(1)0.491 g樣品中結晶水的物質的量。

(2)化合物中草酸根的質量分數(shù)。

(3)化合物的化學式。

已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

+5Fe²⁺+8 H⁺====Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O