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科目: 來源: 題型:

將等物質的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸,而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。當加入的體積V1=50 mL時,開始有沉淀析出,且沉淀量隨NaOH的加入量而逐漸增加,當NaOH的體積V2=650 mL時,沉淀量達到最大值,繼續(xù)滴加NaOH時,沉淀量逐漸減小,當V3=750 mL時,沉淀量不再改變。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?

(2)計算所用硫酸的濃度。

(3)試判斷兩種氧化物各是什么,并計算其物質的量。

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硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:

2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑                        ①

NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2↑                              ②

(1)根據反應①,每產生22.4 L(標準狀況下)CO2,吸收液質量將增加_________g。

(2)配制1 000 g質量分數為21.2%的純堿吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?

(3)現有1 000 g質量分數為21.2%的純堿吸收液,吸收硝酸工業(yè)尾氣,每產生22.4 L(標準狀況)CO2時,吸收液質量就增加44 g。

①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。

②1 000 g質量分數為21.2%的純堿在20 ℃經充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后,蒸發(fā)掉688 g水,冷卻到0 ℃,最多可析出NaNO2多少克?(0 ℃時,NaNO2的溶解度為71.2 g/100 g水)

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科目: 來源: 題型:

將一定量的氧化銅加入到100.0 g質量分數為19.6%的硫酸溶液中,完全溶解后溶液顯藍色,再加入19.6 g鐵粉充分反應后,經過濾干燥得到的固體仍為19.6 g。

(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質。

(2)求原氧化銅的質量。

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某研究性學習小組在做氯氣的噴泉實驗時(裝置如圖1-5-30),發(fā)現含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學對此現象分別做了如下推測:

圖1-5-30

甲:因為氯氣與NaOH溶液反應,使溶液堿性減弱甚至呈酸性,所以溶液紅色褪去。

乙:因為氯氣溶于水并與水反應生成HClO,由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是;驗證乙同學的推測是否正確的方法是_____________________________________________________________________。

(2)如果將NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液,把Cl2換成SO2氣體,試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理?__________ (填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理,請說明你的理由:_____________________________________________________________________。

(3)類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”。請你按實驗要求,分別設計1個“變色噴泉實驗”,并填寫下列表格:

編號

實驗要求

燒杯中的溶液

滴管中的液體

燒瓶中的氣體

無色變紅色的噴泉

 

H2O

 

紅色變無色的噴泉

 

 

SO2

(4)有人設計用鈉做噴泉實驗的裝置(如圖1-5-31所示,大頭釘上是足夠量的金屬鈉),其原理是_______________。實驗過程中發(fā)現開始時噴出的噴泉壓力大,水流急,但隨后越來越慢,并且燒瓶不能充滿溶液,若鈉是足夠量的,裝置也不漏氣,請說明原因:________________

____________________________________________________________________。

圖1-5-31

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某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分。設計了如圖1-5-29裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應。待反應停止后。B裝置增重,C裝置中溶液無變化。反應后進入量氣管氣體的體積為 VmL(已折算成標準狀況)。由上述實驗事實可知:

圖1-5-29

(1)①固體M中一定有的物質是_____________ (填化學式)

理由是_____________________________________________________________。

②其中一種物質的質量可以確定為__________g(用代數式表示)。

(2)B裝置的名稱是____________________。

寫出B裝置中反應的離子方程式________________________________________________。

(3)C裝置的作用是______________________________。如果實驗中沒有B裝置,則C裝置中產生的現象是______________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是__________。要分離出該固體。在實驗操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是______________________________。

(5)通過進一步實驗,測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和。產生這種現象的原因可能是__________________________________________________。

a.M中有未反應的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

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圖1-5-28

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品,用圖1-5-28中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________。

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

 

C

 

 

D

 

 

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:___________________________________。

(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實驗操作是_____________________________________。

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2.1 g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量氧氣反應后,立即將全部燃燒產物通入足量的Na2O2固體,固體質量將增重(    )

A.8.4 g                  B.7.2 g                    C.3.6 g                   D.2.1 g

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在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五種化合物中,同質量氮元素結合氧元素的質量比為(    )

A.1∶2∶3∶4∶5                             B.2∶1∶1∶2∶2

C.1∶1∶4∶3∶5                             D.1∶2∶4∶3∶5

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科目: 來源: 題型:

下列氣體的制備可采用圖1-5-27裝置的是(    )

圖1-5-27

A.銅與濃硝酸反應制NO2                                B.銅與稀硝酸反應制NO

C.乙醇與濃硫酸反應制乙烯                             D.氯化鈉與濃硫酸反應制HCl

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科目: 來源: 題型:

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(    )

A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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