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A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2(KSCN)
C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊試液)
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圖2-1-1
A.鋅和鹽酸生成氫氣 B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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A.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
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A.無色溶液中,、Na+、Cl-、OH-
B.pH=11的溶液中:S2-、K+、、Cl-
C.pH=1的溶液中:Fe2+、、Mg2+、
D.水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Fe3+、、K+、SCN-
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N2 (g)+2O2(g)=2NO2 (g); ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4 (g)+O2 (g)====N2 (g)+2H2O (g); ΔH=-534 kJ·mol-1
下列關于肼和二氧化氮反應的熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2N2H4 (g)+2NO2 (g)====3N2 (g)+4H2O (l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
B.2N2H4 (g)+2NO2 (g)====3N2 (g)+4H2O (g);ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1
C.N2H4 (g)+NO2(g)=N2 (g)+2H2O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
D.2N2H4 (g)+2NO2 (g)=3N2 (g)+4H2O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
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A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應 Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+
C.碳酸氫鈣溶液跟過量鹽酸反應 Ca(HCO3)2+2 H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2 OH-====3Cl-+ClO-+H2O
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A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O
C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2
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A.同系物 B.同分異構體
C.同素異形體 D.同位素
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(1)取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結果的是( )
A.H2 B.HCHO C.C12H22O11 D.維生素C
(2)Vc極不穩(wěn)定,具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下:
C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量,具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下:取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.20 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑,立即用濃度為0.05 mol·L-1的I2溶液進行滴定,直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止,共消耗21.00 mL I2溶液。
①為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?
②計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。
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(1)試寫出上述主要的反應化學方程式。
(2)若反應物不進行脫水干燥,則生成的鐵會發(fā)生哪些反應?(用化學方程式表示)
(3)若反應是在沒有還原性保護氣的空氣中進行的,+2價的鐵能否存在?將發(fā)生怎樣的反應?
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