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在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.4 mol的CO和0.4 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=a kJ/mol(a<0)。反應(yīng)達到平衡后,下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

B.達平衡時H2O和CO的轉(zhuǎn)化率相等

C.若將容器的體積壓縮為1 L,由于速率不變,故平衡不移動

D.判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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以下說法錯誤的是(    )

A.電動自行車是一種絕對環(huán)保的交通工具

B.彩虹是一種光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體知識有關(guān)

C.在醫(yī)學(xué)上,功能高分子材料可以用于制做某些人體器官

D.生產(chǎn)硫酸流程中,在接觸室里設(shè)熱交換裝置是為了充分利用生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”

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下列離子方程式正確的是(    )

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:+2H+====CO2↑+H2O

B.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng):S2-+2H+====H2S↑

C.苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH====C6H5OH+CH3COO-

D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

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美國科學(xué)家科恩伯格因為成功地將脫氧核酸(DNA)的復(fù)制過程捕捉下來而榮獲2006年諾貝爾化學(xué)獎。核糖是合成核酸的重要原料,結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO。

下列關(guān)于核糖的敘述正確的是(    )

①與葡萄糖互為同系物  ②能使溴水褪色  ③跟FeCl3溶液作用顯紫色

④與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱有紅色沉淀生成  ⑤與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成乳濁液

A.①③               B.②④              C.①③⑤              D.②④⑤

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氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃—50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+====Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,完成下列問題:

(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO氣體,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________。

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某;瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?

(2)猜想:

①甲同學(xué)認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________________________________________(填化學(xué)式,下同)所致。

②乙同學(xué)認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含______________所致。

(3)設(shè)計實驗并驗證:

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。

供選用的試劑:a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無水酒精  d.硫氰化鉀溶液

請你在表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

(4)應(yīng)用與拓展:

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準狀況),溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________________________________________。

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化學(xué)實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

(1)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是______________,需用氧化劑的是___________。(填編號)

(2)在上述循環(huán)中,既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。

(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

□Na2Cr2O7+□KI+□HCl□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□______________

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實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯____________價。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為____________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________mol。

(3)CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得,請配平下列反應(yīng)的離子方程式。

□Cu2++□I-——□CuI+□

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某反應(yīng)池中,發(fā)生“生物硝化過程”,如果不考慮過程中硝化細菌的增殖,其凈反應(yīng)如下式所示:

(1)①配平上面化學(xué)方程式,將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。

②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮,需氧氣多少毫克?

③為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿?

(2)3級反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”,通常需要外加甲醇,凈反應(yīng)如下所示:

_____+5CH3OH_______N2+_______CO2+________H2O+________OH-

配平上面化學(xué)方程式,將化學(xué)計量數(shù)填入橫線中。

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為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達不到實驗要求的是(    )

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2)                      B.FeSO4是否被氧化(KSCN)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)                         D.漂白精是否變質(zhì)(鹽酸)

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同步練習(xí)冊答案