在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.4 mol的CO和0.4 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H=a kJ／mol(a＜0)。反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

B.達平衡時H₂O和CO的轉(zhuǎn)化率相等

C.若將容器的體積壓縮為1 L，由于速率不變，故平衡不移動

D.判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

以下說法錯誤的是(    )

A.電動自行車是一種絕對環(huán)保的交通工具

B.彩虹是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體知識有關(guān)

C.在醫(yī)學(xué)上，功能高分子材料可以用于制做某些人體器官

D.生產(chǎn)硫酸流程中，在接觸室里設(shè)熱交換裝置是為了充分利用生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”

下列離子方程式正確的是(    )

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S^2-+2H⁺====H₂S↑

C.苯酚鈉溶于醋酸溶液：C₆H₅O^-+CH₃COOH====C₆H₅OH+CH₃COO^-

D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

美國科學(xué)家科恩伯格因為成功地將脫氧核酸(DNA)的復(fù)制過程捕捉下來而榮獲2006年諾貝爾化學(xué)獎。核糖是合成核酸的重要原料,結(jié)構(gòu)簡式為CH₂(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO。

下列關(guān)于核糖的敘述正確的是(    )

①與葡萄糖互為同系物  ②能使溴水褪色  ③跟FeCl₃溶液作用顯紫色

④與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱有紅色沉淀生成  ⑤與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成乳濁液

A.①③               B.②④              C.①③⑤              D.②④⑤

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃—50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu⁺====Cu²⁺+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，完成下列問題：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________________（填化學(xué)式）。

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO氣體，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強?

(2)猜想：

①甲同學(xué)認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________________________________________(填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______________所致。

(3)設(shè)計實驗并驗證：

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無水酒精  d.硫氰化鉀溶液

請你在表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

(4)應(yīng)用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標(biāo)準狀況)，溶液中有1／3的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為__________________________________________。

化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是______________，需用氧化劑的是___________。(填編號)

(2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。

(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□______________

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg====Cu₂HgI₄+2Cu。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯____________價。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為____________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。

□Cu²⁺+□I^-——□CuI+□

某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：

（1）①配平上面化學(xué)方程式，將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。

②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？

③為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？

（2）3級反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：

_____+5CH₃OH_______N₂+_______CO₂+________H₂O+________OH^-

配平上面化學(xué)方程式，將化學(xué)計量數(shù)填入橫線中。

為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達不到實驗要求的是（    ）

A.K₂SO₃是否被氧化（BaCl₂）                      B.FeSO₄是否被氧化（KSCN）

C.KI是否被氧化（淀粉溶液）                         D.漂白精是否變質(zhì)（鹽酸）