A.A＞B               B.A=10^-4B              C.B＝10^-4A           D.A＝B

①適量的HCl  ②適量的NaCl  ③適量的氨水  ④適量的NaOH

A.①②                  B.③                    C.③④                 D.④

A.溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.若溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl和NH₃·H₂O，則不等式c()＞c(Cl^-)＞c(NH₃·H₂O)＞c(H⁺)可能正確

C.若溶液中四種離子滿足：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH₄Cl

D.若溶液中c(Cl^-)=c()，則該溶液呈中性

A.pH＞7,且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B.pH＞7,且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C.pH＜7,且c(CH₃COO^-）＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D.pH=7,且c(CH₃COO^-）＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

A.c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)

C. 的電離程度大于的水解程度

D.存在的電離有：NaHCO₃====Na⁺+，H⁺+，H₂OH⁺+OH^-

A.醋酸的電離平衡向左移動                  B.溶液的pH減小

C.醋酸根離子的物質(zhì)的量減小               D.醋酸的濃度減小

A.HN₃水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C.NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.與CO₂含相等電子數(shù)

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)

B.c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c()+c(OH^-)

C.c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(H₂RO₃)＞c(OH^-)＞c()＞c(H⁺)

(1)A的化學(xué)式為_________________________。

(2)反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子_________mol。

(3)寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

(4)反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 mol C和3 mol X，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時混合氣體共6 mol，則下列說法正確的是____________(填寫序號字母)。

A.工業(yè)制取F時，C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行

B.這10分鐘內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率是0.1 mol／(L·min)

C.當(dāng)C和X的消耗速率比為2：1時，標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡

D.平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50％

E.在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加x濃度來提高C的轉(zhuǎn)化率

F.工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E

(5)寫出過量氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________________________。

(6)將5 mL 0.02 mol／L的F溶液與5 mL 0.02 mol／L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH是___________________。

①(NH₄)₂SO₄  ②NaNO₃  ③NH₄HSO₄④NH₄NO₃  ⑤   ⑥CH₃COONa

A.③①④②⑥⑤                              B.①③⑥④②⑤

C.③②①⑥④⑤                              D.⑤⑥②④①③