A.a%＞b%              B.a%＜b%             C.a%=b%              D.無法判定

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：____________________________________________。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式：____________________________________________。

總反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學認為“構成原電池的材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活潑性更強，而乙會判斷出_________活潑性更強（寫元素符號）

（4）由實驗，可得到如下哪些正確的結論（    ）

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗證明金屬活動順序表已過時，沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫)。

（1）鋁制品表面形成Al(OH)₃薄膜的電極反應式為：____________________________。

（2）電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大也不能太小）的原因是____________________________________________________________________。

A.產生氣體的體積：①＞②

B.電極上析出物質的質量：①＞②

C.溶液的pH變化：①增大，②減小

D.電極反應式：①中陽極：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑;②中負極：2H⁺+2e^-====H₂↑

A.該裝置為一原電池

B.C（Ⅰ）為原電池的負極

C.C（Ⅱ）的電極反應式是：Cl₂+2e^-====2Cl^-

D.C(Ⅰ)附近溶液會進一步變紅

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是（    ）

A.放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強