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A.a%>b% B.a%<b% C.a%=b% D.無法判定
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(1)寫出甲池中正極的電極反應式:____________________________________________。
(2)寫出乙池中負極的電極反應式:____________________________________________。
總反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)如果甲與乙同學認為“構成原電池的材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出_________活潑性更強,而乙會判斷出_________活潑性更強(寫元素符號)
(4)由實驗,可得到如下哪些正確的結論( )
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗證明金屬活動順序表已過時,沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這一種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案____________________________________________________________________(如可靠,可不填寫)。
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(1)鋁制品表面形成Al(OH)3薄膜的電極反應式為:____________________________。
(2)電解過程中,必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定(不能太大也不能太小)的原因是____________________________________________________________________。
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A.產生氣體的體積:①>②
B.電極上析出物質的質量:①>②
C.溶液的pH變化:①增大,②減小
D.電極反應式:①中陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑;②中負極:2H++2e-====H2↑
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A.該裝置為一原電池
B.C(Ⅰ)為原電池的負極
C.C(Ⅱ)的電極反應式是:Cl2+2e-====2Cl-
D.C(Ⅰ)附近溶液會進一步變紅
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A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
B.電解法精煉銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網作陰極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
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Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是( )
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質量理論上減少6.5 g
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3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是( )
A.放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-====+4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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