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科目: 來源: 題型:

A、B、C是單質,X、Y、Z、H、J、L是化合物,組成B的元素是綠色植物生活所必須的微量元素之一,且B在空氣中燃燒可以得到X和J,X和J均為固體,X水解可生成兩種堿性物質。在適當條件下,它們相互之間有如下所示的轉化關系:

(1)用化學式表示化合物L:_____________,單質C:_____________。

(2)物質Z的分子空間結構是_____________。

(3)反應①的化學方程式為_____________________________________________。

(4)反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。

(5)在常溫下用氣體密度測定NO2的相對分子質量,實驗值比理論值偏(填“高”或“低”),其原因是____________________________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L1的硝酸中恰好反應,產生NO氣體,所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,反應中被還原的硝酸可能為

A.(a+b)×63 g       B.() mol       C.(a+b)mol        D.(V·c-3a-3b)×63 g

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科目: 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.1 mol AlCl3中含有的離子數為4NA

B.18 g D2O中含有的電子數為10NA

C.1 mol CCl4分子中共價鍵總數為4NA

D.4.4 g CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.4NA

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科目: 來源: 題型:

粉末狀樣品A是由等物質的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如下圖所示的轉化關系:

請完成下列問題:

(1)單質C和H的化學式分別是____________、____________。

(2)寫出由I生成J的離子方程式:___________________________________________。

(3)寫出由F生成G的離子方程式:___________________________________________。

(4)若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質的量均為0.05 mol,則B的化學式為____________。

(5)若B中金屬原子與氧原子的粒子數之比為2∶3,取7.10 g樣品A,恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應,則x的取值范圍是___________(保留小數點后兩位)。

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科目: 來源: 題型:

如下圖所示,已知A—F是中學化學中常見物質,其中A、C、E、F為氣體,B、D為液體,D是一種重要的化工原料,F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子,反應中部分生成物已略去。試完成下列問題:

(1)根據上圖中的信息,B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是________________________。

(用對應物質的化學式表示)

(2)B的電子式為________________________  。

(3)寫出反應②的化學方程式______________________________________________。

(4)寫出反應①⑥的離子方程式:

①______________________________________________________________;

⑥______________________________________________________________。

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以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如下圖所示的反應:

其中,氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體,氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應條件下都是氣體。

(1)氧化物(Ⅰ)的化學式(分子式)是_________。氧化物(Ⅱ)的化學式(分子式)是_________。

(2)反應①的化學方程式是_______________________________________________。

反應②的化學方程式是____________________________________________________。

反應③的化學方程式是____________________________________________________。

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某校化學小組學生利用如下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:__________________________________________________。

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:

濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體

①步驟中通入Cl2的作用是_________________。

②步驟從稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:______________________。

③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結合離子方程式簡要說明)__________________________________________________________________。

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某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+等離子。進行如下圖所示實驗(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的)。

根據實驗結果,完成下列問題:

(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+,并寫出理由:____________________________________。

(2)寫出沉淀D的化學式_____________________。

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式:________________________________。

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某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路,化學原理為:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2某化學研究性學習小組的甲、乙、丙三位同學為分析該廠生產印刷電路后所得廢液(記為A)的組成,各取50.00 mL A進行實驗,結果如下:

向50.00 mL A中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05 g

向50.00 mL A中試探性地加入0.70 g鐵粉,結果全部溶解未見固體析出

向50.00 mL A中加入20.00 mL稀硝酸,產生0.224 L NO(標準狀況)

結合三位同學實驗提供的信息,請完成下列問題:

(1)該廠所使用的FeCl3溶液的物質的量濃度(反應前后溶液的體積變化忽略不計)__________。

(2)A中c(Cu2+)的取值范圍_______________。

(3)若向乙同學實驗后的溶液中加入足量的稀硝酸,結果生成0.56 L NO(標準狀況),則A中Cu2+的物質的量濃度為_____________。

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科目: 來源: 題型:

我國政府規(guī)定在2006年7月1日后對于含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產品禁止投放市場。下列有關電子垃圾的說法中不正確的是(    )

A.電子垃圾應在無污染的條件下回收,使之成為有用的資源

B.將電子垃圾在火上焚燒,熔下其中的金屬再回收利用

C.電子垃圾的任意拋棄會嚴重污染地下水

D.各國的電子垃圾應在本國境內處理,嚴禁向其他國家輸出

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