（1）用化學式表示化合物L：_____________，單質C：_____________。

（2）物質Z的分子空間結構是_____________。

（3）反應①的化學方程式為_____________________________________________。

（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。

（5）在常溫下用氣體密度測定NO₂的相對分子質量，實驗值比理論值偏（填“高”或“低”），其原因是____________________________________________________________________。

A.(a+b)×63 g       B.() mol       C.(a+b)mol        D.(V·c-3a-3b)×63 g

A.1 mol AlCl₃中含有的離子數為4N_A

B.18 g D₂O中含有的電子數為10N_A

C.1 mol CCl₄分子中共價鍵總數為4N_A

D.4.4 g CO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.4N_A

請完成下列問題：

（1）單質C和H的化學式分別是____________、____________。

（2）寫出由I生成J的離子方程式：___________________________________________。

（3）寫出由F生成G的離子方程式：___________________________________________。

（4）若10.7 g樣品A中MgO、Al₂O₃和B的物質的量均為0.05 mol,則B的化學式為____________。

（5）若B中金屬原子與氧原子的粒子數之比為2∶3，取7.10 g樣品A,恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應,則x的取值范圍是___________(保留小數點后兩位)。

(1)根據上圖中的信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是________________________。

(用對應物質的化學式表示)

(2)B的電子式為________________________  。

(3)寫出反應②的化學方程式______________________________________________。

(4)寫出反應①⑥的離子方程式：

①______________________________________________________________；

⑥______________________________________________________________。

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是_________。氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是_________。

（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________。

反應②的化學方程式是____________________________________________________。

反應③的化學方程式是____________________________________________________。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：__________________________________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟中通入Cl₂的作用是_________________。

②步驟從稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：______________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）__________________________________________________________________。

根據實驗結果，完成下列問題：

（1）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺，并寫出理由：____________________________________。

（2）寫出沉淀D的化學式_____________________。

（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：________________________________。

結合三位同學實驗提供的信息,請完成下列問題:

（1）該廠所使用的FeCl₃溶液的物質的量濃度(反應前后溶液的體積變化忽略不計)__________。

（2）A中c（Cu²⁺）的取值范圍_______________。

（3）若向乙同學實驗后的溶液中加入足量的稀硝酸，結果生成0.56 L NO（標準狀況），則A中Cu²⁺的物質的量濃度為_____________。

A.電子垃圾應在無污染的條件下回收，使之成為有用的資源

B.將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用

C.電子垃圾的任意拋棄會嚴重污染地下水

D.各國的電子垃圾應在本國境內處理，嚴禁向其他國家輸出