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①當0<a<0.5時,m=(26a+40) g ②當0<a<0.5時,m=(26a+40) g ③當a=0.5時,m=53 g ④當0.5<a<1時, m=(62a+22) g ⑤當a≤1時,m=106 g⑥當a≥1時,m=84 g
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥
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在該系列中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值接近于( )
A.32.0% B.46.6% C.85.7% D.無法確定
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H2O2→H2O →I2 →Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B. C. D.HNO2
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②室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為:CuSO4(s) ====Cu2+(aq)+ (aq);ΔH=-Q2 kJ·mol-1
③膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。
則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))( )
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.無法確定
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A.100(b-a)g B.100(2a-b)g C.100(a-b)g D.100(b-2a)g
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A.M3a(PO4)b B.M3b/aPO4 C.M(PO4)3b/a D.M3a/2(PO4)b
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(1)通過計算確定A中是否含有碳酸鎂。
(2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82 g,通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量,并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)。
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下列判斷不正確的是
A.上述實驗證明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實驗中的三個主要反應都是氧化還原反應
C.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
D.實驗①產(chǎn)生的氣體同樣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色
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(1)稱取0.542 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應:2CaO2·xH2O2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在標準狀況下體積為67.2 mL。該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為____________。
(2)另取同一樣品0.542 g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。
②試計算樣品中CaO2·xH2O的x值。
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