①當0＜a＜0.5時，m=(26a+40) g  ②當0＜a＜0.5時，m=(26a+40) g  ③當a=0.5時,m=53 g  ④當0.5＜a＜1時，   m=(62a+22) g  ⑤當a≤1時，m=106 g⑥當a≥1時，m=84 g

A.①②③④            B.②③④⑤             C.②④⑤⑥            D.①③④⑥

在該系列中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值接近于（    ）

A.32.0%               B.46.6%                C.85.7%               D.無法確定

H₂O₂→H₂O  →I₂  →Mn²⁺  HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（    ）

A.H₂O₂             B.               C.           D.HNO₂

②室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO₄(s) ====Cu²⁺(aq)+  (aq);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

③膽礬（CuSO₄·5H₂O）溶于水時溶液溫度降低。

則Q₁與Q₂的關系是（Q₁、Q₂為正數(shù)）（    ）

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁=Q₂              C.Q₁＜Q₂            D.無法確定

A.100（b-a）g          B.100(2a-b)g            C.100(a-b)g             D.100(b-2a)g

A.M_3a(PO₄)_b            B.M_3b/aPO₄              C.M(PO₄)_3b/a            D.M_3a/2(PO₄)_b

（1）通過計算確定A中是否含有碳酸鎂。

（2）5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)。

下列判斷不正確的是

A.上述實驗證明氧化性:＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述實驗中的三個主要反應都是氧化還原反應

C.實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

D.實驗①產(chǎn)生的氣體同樣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色

（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO₂·xH₂O2CaO+O₂↑+2xH₂O,得到的O₂在標準狀況下體積為67.2 mL。該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為____________。

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。

①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。

②試計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。