A.電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

B.在硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C.在氯堿工業(yè)中，電解槽被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室

D.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

而實(shí)際從合成塔出來(lái)的混合氣體中含氨約為15%，這表明（    ）

A.表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差                   B.生產(chǎn)條件控制不當(dāng)

C.氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值                   D.合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡

A.臭氧是生活飲水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強(qiáng)且又不影響水質(zhì)

B.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長(zhǎng)期作用生成可溶性的Ca(HCO₃)₂的緣故

C.實(shí)驗(yàn)室使用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收

D.變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)

2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2CO（g）+O₂（g）====2CO₂（g）；ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)�，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍…（    ）

A.0.8                B.1.3                C.3.1                D.0.32

A.從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B.由于氨易液化，N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500 ℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×10⁷ Pa—5×10⁷ Pa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大

A.單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10∶9

B.導(dǎo)出氣體中SO₃所占的體積分?jǐn)?shù)為9/2

C.此反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率一定為20%

D.SO₂催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng) 

②改變合成氣中CO與H₂的體積比，可以得到不同產(chǎn)物 

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過(guò)催化完成 

④從合成氣出發(fā)生產(chǎn)液態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 

⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水

A.①②④             B.②③④              C.②④⑤             D.③④⑤

A.用酒精代替汽油作汽車燃料

B.隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源

C.在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料

D.人類利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

A.大力開發(fā)氫能源                              B.充分利用太陽(yáng)能

C.不使用含碳能源                              D.提高能源利用率

CH₂=CH₂+Cl₂CH₂Cl—CH₂Cl                                             ①

CH₂Cl—CH₂ClCH₂=CHCl+HCl                                           ②

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8 t乙烯可制得氯乙烯___________t，同時(shí)制得氯化氫_________t（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（2）充分利用副產(chǎn)品氯化氫，該工廠后來(lái)將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：

2CH₂=CH₂+4HCl+O₂2CH₂Cl—CH₂Cl+2H₂O③

由反應(yīng)①和③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過(guò)②反應(yīng)得到氯乙烯和氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新工藝。

由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①和③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn),氯化氫為原料也沒(méi)有副產(chǎn)物。