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科目: 來(lái)源: 題型:

用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氣體產(chǎn)生,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上析出銀的質(zhì)量大約是(    )

A.27 mg               B.54 mg              C.108 mg              D.216 mg

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科目: 來(lái)源: 題型:

將NO2、N2O4、NH3、O2的混合氣體2.24 L通過足量稀硫酸后,溶液的質(zhì)量增加4.49 g,氣體體積縮小到0.224 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),剩余氣體無(wú)色,能使帶余燼的木條復(fù)燃。則原混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為(    )

A.49.2                   B.48.1                     C.46.5                   D.44.9

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng):

①101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是(    )

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

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科目: 來(lái)源: 題型:

在足量的飽和硫酸銅溶液中,進(jìn)行如下操作,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.恒溫下加入m g缺角的膽礬晶體,一段時(shí)間后,膽礬晶體形狀改變但質(zhì)量不變

B.恒溫下加入m g無(wú)水硫酸銅,一段時(shí)間后,析出晶體的質(zhì)量大于m g

C.恒溫下加入m g無(wú)水硫酸銅,析出晶體后,剩余溶液中銅離子的濃度不變

D.蒸發(fā)該飽和溶液讓其完全結(jié)晶,應(yīng)蒸發(fā)到?jīng)]有液體時(shí)才停止加熱

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科目: 來(lái)源: 題型:

常溫常壓下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c()與c(H+)之比為(    )

A.1∶1               B.1∶2             C.約1∶10           D.約10∶1

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科目: 來(lái)源: 題型:

某溶液中大量存在如下五種離子:、、Fe3+、H+、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為:n()∶n()=n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能為(    )

A.Fe2+                 B.Mg2+                   C.                 D.Ba2+

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科目: 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是…(    )

A.78 g Na2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B.1 mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為22NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定鐵鋁合金中各組分含量,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)時(shí),取一塊鐵鋁合金,將其切成碎塊后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L-1NaOH溶液的燒杯中,試完成下列問題:

(1)合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是_____________(填“切口斷面”或“非切口斷面”),反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________。

(2)合金表面會(huì)形成原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________________________。

(3)不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)操作過程

時(shí)間/min

電子天平的讀數(shù)/g

燒杯+NaOH溶液

 

80.0

燒杯+溶液+樣品

0

87.8

1

87.5

2

87.3

3

87.2

4

87.2

則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字,下同)。

(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為___________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以氯化銨和氫氧化鈣為主要原料并設(shè)計(jì)了下列裝置來(lái)制硝酸(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

完成下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),A、C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱__________裝置,原因是_______________;

(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是__________,該物質(zhì)的主要作用是______________________;

(3)E裝置的作用是__________,F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是_____________,__________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請(qǐng)你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制。ㄔ谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲅b置圖并注明所用藥品的名稱)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室所使用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,通常是用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204)來(lái)“標(biāo)定”的。其操作步驟如下:

①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中  ②加適量的蒸餾水溶解,溶液呈無(wú)色 ③加入指示劑  ④用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)

某學(xué)生進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g)

待測(cè)NaOH溶液的體積(mL)

1

0.612

21.20

2

0.612

20.10

3

0.612

19.90

試完成下列問題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(2)所加指示劑最好選用_____________(填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)判斷達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)在進(jìn)行滴定時(shí),左手應(yīng)該___________________,右手應(yīng)該____________________,眼睛應(yīng)該___________________。

(4)第_________次實(shí)驗(yàn)誤差較大,造成這種誤差的可能原因是(    )

A.堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2—3次

B.滴定過程中,振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來(lái)

C.滴定開始前尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)沒有了氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)

(5)該同學(xué)所“標(biāo)定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1(結(jié)果保留三位數(shù))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案