A.1：3：1                                   B.2：3：1

C.1：2：1                                   D.1：3：3

①F₂和H₂O  ②Na和H₂O  ③Na₂Q和H₂O  ④P₂Q和H₂O  ⑤NaH和H₂O  ⑥Cl₂和H₂O  ⑦NO₂和H₂O

A.①⑤⑦               B.③④⑤⑥⑦                 C.③⑥⑦              D.②③⑤

A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-====4 OH^-

B.明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3 H⁺

C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓+2H₂O+

D.表示氫氣燃燒的熱化學方程式：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；ΔH=+571.6 kJ／mol

A.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅

B.皮膚沾上濃硫酸，立即用NaOH溶液清洗

C.苯酚的濃溶液滴在手上，立即用水沖洗

D.誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清

    若從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)，其中B的分子式為C₈H₈O，且其苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：

回答下列問題：

(1)寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：F_________________，M__________________。

(2)指出反應(yīng)①②的反應(yīng)類型：①________________；②__________________。

(3)寫出B→C反應(yīng)的化學方程式：____________________________________。

(4)與C互為同分異構(gòu)體且均屬酯類的芳香族化合物共有6種，除這三種外，其他的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________、____________________、____________________。

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請把導(dǎo)管補充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL18 mol·1^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號)。

A.鐵粉                            B.BaCl₂溶液

C.銀粉                            D.Na₂CO₃溶液

(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計：①甲學生設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______________________(填寫字母編號)。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠孟×蛩崴峄�的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸�鋇溶液中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學生沒計的方案是：向反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生沒計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請再設(shè)計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)________________________________________________________。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式

甲+D：___________________________________________________________。

(2)D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

(3)戊→丁的離子方程式是_______________________________________________________。

(4)設(shè)計一種檢驗丁溶液中金屬離子的方法___________________(答出所加試劑及現(xiàn)象即可)。

(5)等物質(zhì)的量的A、D與足量鹽酸反應(yīng)在相同條件下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的比是__________。

(1)寫出下列元素的符號：C__________，E__________。

(2)由A、B、C三種元素所形成的化合物的電子式為__________，其晶體中所含的化學鍵類型有__________。在周期表內(nèi)與B同族的元素(用R表示)與A形成的化合物A₂R中，A₂B的沸點是最高的，其原因是_______________________________________________________。

(3)寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：__________。

(4)寫出D的單質(zhì)與水(加熱至沸騰)反應(yīng)的化學方程式：____________________。

A.能和CH₃CH₂OH發(fā)生酯化反應(yīng)

B.遇FeCl₃溶液顯紫色

C.能與Br₂水發(fā)生加成反應(yīng)

D.1 mol莽草酸能夠和足量金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H₂