某溫度下，Na₂CO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，向其中加入x mol Na₂CO₃·5H₂O或y mol Na₂CO₃，可析出相同質(zhì)量的Na₂CO₃·10H₂O，則下列敘述正確的是(    )

A.a％可能為40％，x一定大于y

B.a％可能為40％，x可能大于、等于、小于y

C.a％可能為30％，x一定大于y

D.a％可能為30％，x可能大于、等于、小于y

常溫下，下列物質(zhì)不能與鎂發(fā)生反應(yīng)的是(    )

A.甲酸溶液              B.NaOH溶液               C.氯化銨溶液           D.乙醇

含C為a mol的金剛石中含C—C鍵的數(shù)目為 (    )

A.4a×6.02×10²³                              B.a×6.02×10²³

C.2a×6.02×10²³                              D.8a×6.02×10²³

已知在pH=4—5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲通過電解純凈的CuSO₄溶液，根據(jù)電極上析出的銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生的氣體體積來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。現(xiàn)有含少量Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)的酸性CuSO₄溶液，按下圖所示流程進(jìn)行操作。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①中所加入的A的化學(xué)式為__________________________________________；

加入A的作用是_______________________________________________________。

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A接直流電源的_____________________極。

(3)電解開始后，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________；

電解的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是________________(填字母)。

A.稱量電解前Cu電極的質(zhì)量

B.電解后的電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱重

D.在有空氣存在的情況下，電解后的Cu電極必須在低溫下烘干

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量M(Cu)=_______________(用含字母的分式表示)。

在有過氧化物存在的條件下，不對(duì)稱烯烴與HBr加成的規(guī)律是：溴原子加在含氫較多的碳原子上，如：CH₃—CH==CH₂+HBrCH₃—CH₂—CH₂Br�，F(xiàn)有分子式為C₈H₁₃O₂Cl的有機(jī)物A，在一定條件下發(fā)生如下圖所示的系列變化：

試回答下列問題：

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y_________，D_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A和NaOH溶液共熱：___________________________。

②E→F________________________________________。

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某學(xué)校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙鏈打氣球。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步驟操作的目的是_________。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝胃A中產(chǎn)生五色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為________________________；裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________；經(jīng)過一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_____________________________________。

(3)裝置D的作用是____________________________________________________。

有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原于最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是三種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，丁為氣體，且能使澄清的石灰水變渾濁；戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖(說明：在各步反應(yīng)中，無關(guān)的生成物已略去)：

請(qǐng)回答：

(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，寫出丁的電子式______________，寫出戊的化學(xué)式_____________________________。

(2)乙溶液呈酸性的原因是(用電離方程式表示)___________________；丙溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________。

(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：已溶液+丙溶液→�。篲__________________________________。

已知某弱酸的兩種酸式鹽NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性�，F(xiàn)有80℃，濃度均為0.1 mol·L^-1的NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液，兩溶液中均存在的關(guān)系正確是(    )

A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B.c(H⁺)+2c(H₃XO₄)+c()=c()+c(OH^-)

C.c(H⁺)+c(H₃XO₄)=c()+2c()+c(OH^-)

D.c(Na+)+c(H⁺)=c()+c(OH^-)+2c()+3c()

A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A和C的原子序數(shù)之比為3:4，A、B、C分別與D形成的化合物分子中都含有10個(gè)電子，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖中從內(nèi)到外各層電子數(shù)之比為1:4:1，則下列敘述中正確的是(    )

A.A和C形成的某種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室制備B、D兩種元素形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.由A、C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子都是極性分子

D.由A、B、C、D四種元素組成的化合物中只可能含有離子鍵

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，某研究

小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(    )

A.圖Ⅰ研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡條件的影響，且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高