圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。

圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。

(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請?jiān)趫DⅡ中作出NO₂和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

圖Ⅲ

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol^-1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X=_________。

Na₂SO₃+KIO₃+——Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

(2)其中氧化劑是_________，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是________mol。

(3)該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下①～④反應(yīng)：

①++ (反應(yīng)速率慢)

②+I^-+2(反應(yīng)速率快)

③5I^-+6H⁺+3I₂+3H₂O(反應(yīng)速率快)

④I₂++H₂O2I^-++2H⁺(反應(yīng)速率快)

根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)________決定(填序號)。

(4)若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在________離子消耗完全時(shí)，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

(1)B的平衡濃度為__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為__________。

(4)如果縮小容器容積_________(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________。(兩空均填“增大“減少”或“不變”)

(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________mol B物質(zhì)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)t₁時(shí)生成M反應(yīng)速率_________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成N的反應(yīng)速率。

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為_________，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，容器的體積將_________ (填“增加”“減小”或“不變”)。

A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B.合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率

C.電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu²⁺)基本保持不變

D.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較低的金屬

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。

下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：p(B)＞2p(A)

D.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A＞B

A.c₁∶c₂=1∶3

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3

C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D.c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14

A.反應(yīng)體系的總壓恒定                         B.B的濃度不變

C.c(A)∶c(B)=1∶3                            D.2v_正(B)=3v_逆(C)

                               圖Ⅰ                                             圖Ⅱ

則下列結(jié)論正確的是(    )

A.在t₀時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.其他條件不變，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高