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科目: 來源: 題型:

1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。

圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。

(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol-1

197

360

499

X

圖Ⅲ

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示,則上表中X=_________。

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亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng):

Na2SO3+KIO3+——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O

(1)配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式,將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

(2)其中氧化劑是_________,若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘是________mol。

(3)該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為發(fā)生以下①~④反應(yīng):

++ (反應(yīng)速率慢)

+I-+2(反應(yīng)速率快)

③5I-+6H++3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)

④I2++H2O2I-++2H+(反應(yīng)速率快)

根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)________決定(填序號)。

(4)若預(yù)先加入淀粉溶液,由上述四步反應(yīng)可以看出必須在________離子消耗完全時(shí),才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

(1)B的平衡濃度為__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為__________。

(4)如果縮小容器容積_________(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________。(兩空均填“增大“減少”或“不變”)

(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,開始加C和D各4/3 mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入__________mol B物質(zhì)。

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在一定溫度下,容積為1 L的容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,請完成下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)t1時(shí)生成M反應(yīng)速率_________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成N的反應(yīng)速率。

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為_________,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng),在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度,容器的體積將_________ (填“增加”“減小”或“不變”)。

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化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,正確的是(    )

A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B.合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率

C.電解精煉銅時(shí),溶液中c(Cu2+)基本保持不變

D.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較低的金屬

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如下圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此時(shí)A、B的體積都等于a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。

下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):p(B)>2p(A)

D.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B

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一定條件下,對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若起始時(shí)濃度分別為c1、c2、c3(不為零)。達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是(    )

A.c1∶c2=1∶3

B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比2∶3

C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D.c1的取值范圍為0<c1<0.14

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在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )

A.反應(yīng)體系的總壓恒定                         B.B的濃度不變

C.c(A)∶c(B)=1∶3                            D.2v(B)=3v(C)

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已知20 ℃時(shí),氣體X與氣體Y反應(yīng)可生成氣體Z。反應(yīng)過程中,X、Y、Z三種氣體的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖Ⅰ所示;若保持其他條件不變,溫度分別為100 ℃、200 ℃時(shí),Y氣體的體積分?jǐn)?shù)(Y%)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖Ⅱ

       

                               圖Ⅰ                                             圖Ⅱ

則下列結(jié)論正確的是(    )

A.在t0時(shí),其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.其他條件不變,升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z

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科目: 來源: 題型:

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0。某研究小組A研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖,下列判斷一定錯(cuò)誤的是(    )

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

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