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(1)若此蓄電池放電時(shí),該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________(填序號(hào))。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)假如用此蓄電池分別用來電解以下兩種溶液,工作一段時(shí)間后都分別消耗
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一極增加了a g M,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為__________________(用“a、x表示)。
②電解含有0.1 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體_____________L;將電解后溶液加水稀釋至
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(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為pA,B中壓強(qiáng)為pB,則pA與pB的關(guān)系是pA ____________________pB(填“<”“=”“>”)。
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,活塞的位置應(yīng)在___________處,若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達(dá)平衡時(shí)活塞在4.5處可向B中通入________________SO3。
(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol ,則x和y的關(guān)系是x ______y (填“<”“=”或“>”)。
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(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為
(2)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式__________________________。
(3)如圖,組裝好儀器,接通開關(guān)K,通電約25 min。在陽極生成氧化鋁,陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式:
陽極__________________________;
陰極___________________________。
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試填寫下列空白:
(1)寫出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:_________________________。
(3)用電子式表示A和B的形成過程:_______________、__________________。
(4)用惰性電極電解F的水溶液時(shí),兩極的電極反應(yīng)式為:陽極____________;陰極_______________。
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(1)咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。
(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________(填寫序號(hào))。
①氧化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤消去反應(yīng)
(3)咖啡酸可看作1,3,4三取代苯,其中兩個(gè)相同的官能團(tuán)位于鄰位,取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(4)
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇,且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為________________________________。
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(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線______________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________________________。
(2)①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
②15 min時(shí),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=______________。
③25 min時(shí)還可以采取的措施是__________________________________________。
④35 min時(shí),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)________________K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(3)①若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是____________。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積
C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min時(shí),保持溫度不變,快速縮小玻璃容器的體積至
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[查閱資料]
①鐵的常見氧化物
氧化亞鐵(FeO)黑色固體,w(Fe)=77.8%;氧化鐵(Fe2O3)紅色固體,俗稱鐵紅,w(Fe)=70.0%;四氧化三鐵(Fe3O4)黑色固體,俗稱磁性氧化鐵,w(Fe)=72.4%。
②草酸(乙二酸H2CO4)在濃H2SO4存在下受熱分解的化學(xué)方程式為:
H
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
①實(shí)驗(yàn)的裝置圖如下
②藥品及試劑
a.草酸 b.工業(yè)鐵紅 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水 e.濃H2SO
[實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)]取不同質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 樣品質(zhì)量/g | 生成鐵的質(zhì)量/g |
1 | 4.00 | 2.91 |
2 | 8.00 | 7.00 |
3 | 10.00 | 7.27 |
4 | 12.00 | 8.72 |
5 | 14.00 | 10.18 |
6 | 16.00 | 11.63 |
[討論與分析]
(1)興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物,所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中D、E、F應(yīng)分別盛放的試劑為______________、______________、______________(填寫序號(hào),下同),其作用依次是____________________________。上述裝置還有不完善之處,你建議改進(jìn)措施是__________________________________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不難得出,有一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠,該組數(shù)據(jù)是______________(填序號(hào)),該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(3)該工業(yè)鐵紅中w(Fe2O3)=______________。
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A.M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)
B.M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)
C.(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D.(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
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A.金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅,因?yàn)镃—C鍵能大于Si—Si鍵能
B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因?yàn)槠浣M成微粒是原子,不存在分子間作用力
C.二氧化硅晶體中不存在簡(jiǎn)單的SiO2分子,因?yàn)槠渚w是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D.分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中化學(xué)鍵的鍵角不一定是109°28′,因?yàn)殒I角還有可能為60°
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A.30 s內(nèi),H2的濃度改變了0.30 mol·L-1,則平均反應(yīng)速率v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1
B.當(dāng)氣體總壓不隨時(shí)間改變時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.使用鐵觸媒可明顯減少達(dá)到平衡的時(shí)間
D.降溫可提高N2的轉(zhuǎn)化率
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