A.加熱揮發(fā)HCl                          B.加水使平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加NaOH中和HCl                    D.加CaCO₃中和HCl

A.NaCl                 B.NH₄Cl                   C.HCl                D.NaOH

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。達到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ.若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡。試比較平衡時NH₃的濃度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

（1）有機物A的分子式_____________。

（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下（實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況）：a mL（密度為ρ g·cm^-3）的有機物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1 mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為__________________（可以不化簡）。

（1）咖啡酸中含氧官能團的名稱為_________________________。

（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是_______________（填寫序號）。

①氧化反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)

（3）咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

（4）3.6 g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體（標準狀況）_______________mL。

（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，分子式為_______________。

（2）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品為同分異構(gòu)體的是_______________（填序號），與該產(chǎn)品互為同系物的是_______________（填序號）。

①CH₃CH=CHCOOH

②CH₂=CHCOOCH₃

③CH₃CH₂CH=CHCOOH

④CH₃CH(CH₃)COOH

（3）在一定條件下，該產(chǎn)品跟乙二醇反應(yīng)可得到分子式為C₆H₁₀O₃的物質(zhì)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_______________。

a.S          b.N₂           c.Na           d.Mg              e.Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_______________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）_____________________________________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是______________________________________________________。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_____________，X的化學(xué)式可能是（寫出不同類物質(zhì)）_______________或____________，反應(yīng)①的離子方程式為____________________________或_____________。

（1）C元素在周期表中的位置是_______________，寫出B的最高價氧化物的電子式_______________。

（2）X的水溶液顯_______________（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）______________________，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________。

（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為_____________。

（4）火箭推進器中裝有液態(tài)的C₂A₄和液態(tài)A₂D₂，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)C₂A₄跟液態(tài)A₂D₂完全反應(yīng)時，放出256.6 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水。由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進行電解。除去這些雜質(zhì)時，不應(yīng)選用的試劑是_______________（填序號）。

a.BaCl₂        b.Na₂CO₃        c.NaOH         d.鹽酸         e.KOH

（2）現(xiàn)有200 mL食鹽水，用石墨電極電解。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為_______________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_______________（忽略體積變化）。

（1）反應(yīng)中，氧化劑為_______________。

（2）當(dāng)生成4 mol Na₂FeO₄時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_______________ mol。