科目: 來源: 題型:
A.當X、Y均為金屬時,X一定比Y活潑
B.當X、Y均為非金屬時,Y一定比X活潑
C.當X是金屬時,Y一定是金屬
D.當X是非金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬
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科目: 來源: 題型:
A.C8H18(l)+12.5O2(g)====8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+12.5O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+12.5O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.C8H18(l)+12.5O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-48.40 kJ·mol-1
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科目: 來源: 題型:
A.和陽離子距離相同且最近的陰離子共有8個
B.和陽離子距離相同且最近的陽離子共有6個
C.KO2的晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1
D.該圖中表示14個超氧化鉀分子
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科目: 來源: 題型:
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4
A.①②④ B.②③⑤ C.②③ D.③④
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A.30P和31P兩種核素互為同位素
B.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
C.該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化
D.在30P中,質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
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科目: 來源: 題型:
A.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B.自然界中存在大量單質(zhì)硅
C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低,容易有效控制
D.自然界硅的貯量豐富
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
《物質(zhì)結構與性質(zhì)》模塊試題
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。
(2)d的氫化物的分子構型為 ② ,中心原子的雜化形式為 ③ ;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為 ④ ,中心原子的雜化形式為 ⑤ ,該分子是 ⑥ (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖,其中序號“8”代表 ⑦ (填元素符號);其中電負性最大的是 ⑧ (填下圖中的序號)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ,試從結構角度加以解釋: ⑩ 。
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個晶胞中i原子的數(shù)目為。
②該晶體的密度為(用字母表示)。
2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:D ① ,G ② 。
(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因: ③ 。
(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有 ④ 個σ鍵, ⑤ 個π鍵。
(3)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 ⑥ (寫化學式),原因是 ⑦ 。
《有機化學基礎》模塊試題
3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板,在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命,M5纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物,在三維方向x、y、z上,當方向z是聚合物主鏈方向時,在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M5纖維的合成路線(部分反應未注明條件):
請回答:
(1)合成M5的單體的結構簡式:F ① ,G ② 。
(2)反應類型:AB: ③ ,BC: ④ 。
(3)生成A的同時可能生成的A的同分異構體: ⑤ 。
(4)寫出化學反應方程式:C對苯二甲酸: ⑥ ;DE: ⑦ 。
(5)1 mol的F與NaHCO3溶液反應,最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
(6)M5纖維分子間為什么會有氫鍵?請分析說明: ⑨ 。
4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物,已知:它們的相對分子質(zhì)量都是104;A是芳香烴,B、C、D均為烴的含氧衍生物,四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基;A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z(反應方程式未注明條件):
①nAX ②nBY(聚酯)+nH2O ③nC+nDZ(聚酯)+2nH2O
請按要求填空:
(1)A的結構簡式是 ① ,Z的結構簡式是 ② 。
(2)在A中加入少量溴水并振蕩,所發(fā)生反應的化學方程式: ③ 。
(3)B的同分異構體有多種,其中分子中含結構的同分異構體的結構簡式分別是 ④ 。
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(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
①在實驗1中反應在10—20 min內(nèi)反應的平均速率為 ① mol·(L·min)-1;實驗2中采取的措施是 ② ;實驗3中n3 ③ 1.0 mol(填“>”“=”或“<”)。
②比較實驗4和實驗1,可推測該反應中Q ④ 0(填“>”“=”或“<”),理由是 ⑤ 。
(2)在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是 ⑥ 。
a.10—15 min可能是升高了溫度 b.10—15 min可能是加入了催化劑
c.20 min時可能是縮小了容器體積 d.20 min時可能是增加了B的量
(3)一定條件下,向上述容器中通入5 mol A(g)和3 mol B(g),此時容器的壓強為p(始)。反應進行并達到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為p(始)的。若相同條件下,向上述容器中分別通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為p(始)的。
①a、b、c必須滿足的關系是 ⑦ , ⑧ 。(一個用a、c表示,另一個用b、c表示)
②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,則a的取值范圍是 ⑨ 。
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(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示): ① 。為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程: ② 。
(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。_______________③ 。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式,你認為其中正確的是
④ 。
A.c(Na+)=
B.c()>c(OH-)>c()>c(H2CO3)
C.c()+c()=0.1 mol·L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c()+
(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式: ⑤ 。
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(1)則
② 。
(2)
(3)
(4)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析原因: ⑤ 。
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