A.當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑

B.當X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑

C.當X是金屬時，Y一定是金屬

D.當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

A.C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(g);ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

B.C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l);ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

C.C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l);ΔH=+5 518 kJ·mol^-1

D.C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l);ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

A.和陽離子距離相同且最近的陰離子共有8個

B.和陽離子距離相同且最近的陽離子共有6個

C.KO₂的晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1

D.該圖中表示14個超氧化鉀分子

①Na₂SiO₃  ②AlCl₃  ③NH₄HCO₃  ④Al₂O₃  ⑤NaHSO₄

A.①②④                B.②③⑤                  C.②③                   D.③④

A.³⁰P和³¹P兩種核素互為同位素

B.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

C.該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化

D.在³⁰P中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

A.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B.自然界中存在大量單質(zhì)硅

C.硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D.自然界硅的貯量豐富

《物質(zhì)結構與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結構角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學式），原因是  ⑦  。

《有機化學基礎》模塊試題

3.M₅纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M₅纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M₅纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

請回答：

（1）合成M₅的單體的結構簡式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體：      ⑤      。

（4）寫出化學反應方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO₃溶液反應，最多耗NaHCO₃  ⑧  mol。

（6）M₅纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z（反應方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH₂O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH₂O

請按要求填空：

（1）A的結構簡式是  ①  ，Z的結構簡式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應的化學方程式：          ③          。

（3）B的同分異構體有多種，其中分子中含結構的同分異構體的結構簡式分別是  ④  。

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol^-1

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10—20 min內(nèi)反應的平均速率為  ①  mol·（L·min）^-1；實驗2中采取的措施是  ②  ；實驗3中n₃  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。

（2）在另一反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是  ⑥  。

a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積           d.20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時容器的壓強為p（始）。反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為p（始）的。

①a、b、c必須滿足的關系是  ⑦  ，  ⑧  。（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是  ⑨  。

（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：    ①    。為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：            ②            。

（2）同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。_______________③            。

（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是

    ④    。

A.c（Na⁺）=2c（）

B.c（）＞c（OH^-）＞c（）＞c（H₂CO₃）

C.c（）+c（）=0.1 mol·L^-1

D.c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃）

（4）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_h表示），請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：    ⑤    。

（1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為  ①  （填“A”或“B”），請說明理由

          ②          。

（2）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為  ③  。

（3）95 ℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是  ④  。

（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：        ⑤        。