①雞蛋清溶液遇濃硝酸→黃色  ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍色?③溴化銀見光分解→白色  ④熱的氧化銅遇乙醇→黑色  ⑤新制氯水久置后→無色  ⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色

A.①②③⑤                         B.②④⑤

C.①②⑤⑥                         D.②③⑥

A.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液

B.銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液

C.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

D.用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

A.使用農(nóng)家肥導致糧食、蔬菜不清潔

B.農(nóng)村目前使用農(nóng)作物的禾稈作燃料產(chǎn)生大量二氧化碳造成溫室效應

C.工業(yè)生產(chǎn)中向食品中加入適量的防腐劑造成食品污染

D.排放含有機和含磷洗衣粉污水的城市生活小區(qū)，造成水質(zhì)污染

（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）取上述所得鹽酸體積的十分之一跟足量的鋅粒反應，在20 ℃、1.01×10⁵ Pa時可產(chǎn)生多少升氫氣？

化學試劑：①NH₄Cl固體、②濃氨水、③固體 NaOH

（1）甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是__________（填序號）。選用試劑是__________（填序號），選用上述試劑制氨氣的理由是__________________________________。實驗過程中，制氣時的實驗操作是_____________________________________________。

（2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設想回答：

①若用排氣法收集氨氣，請在圖Ⅱ的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑（自選）名稱。

②若用排液集氣法收集NH₃，可選用的試劑是__________（填序號）。

A.H₂O               B.濃H₂SO₄                  C.CCl₄                 D.飽和NaCl溶液

丙烯1，2，3-三氯丙烷（ClCH₂CHClCH₂Cl）硝化甘油

已知：CH₂CHCH₃+Cl₂ClCH₂CHClCH₃

CH₂CHCH₃+Cl₂CH₂=CHCH₂Cl+HCl

（1）寫出③、④各步反應的化學方程式，并分別注明其反應類型：

③________________________，（                      ）。

④________________________，（                      ）。

（2）請寫出用正丙醇作原料，制丙烯的反應的化學方程式___________________________。

（3）如果所用正丙醇中混有異丙醇〔CH₃CH（OH）CH₃〕，對所制丙烯的純度是否有影響，簡要說明理由__________________________________________。

（1）寫出E的電子式：____________。

（2）寫出反應⑦的離子方程式：______________________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：_____________________。

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：______________________________。____________極（填“陰”或“陽”）附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_______________________________________________________。

（1）我國目前多用煅燒黃鐵礦的方法來制備二氧化硫，該反應的化學方程式為___________

________________________________，該反應常在______________________（填寫設備名稱）內(nèi)進行。

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四地的地理位置如圖所示，交通均較為便利，其他地理條件如下：A地是風景旅游城市；B地是硫酸消費中心；C地有較為豐實的黃鐵礦資源；D地有少量的硫酸消費。則硫酸工廠廠址應選擇在___________地。

（3）如果某廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100 t，在生產(chǎn)過程中硫的總損耗率為2%，則需要含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦____________t。

（1）寫出該燃料電池總的化學反應方程式___________________________________。

（2）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，為此，必須在正極通入的空氣中加入一種物質(zhì)，其加入的物質(zhì)是（寫化學式）________________；它從哪里來？從___________來。

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是___________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是___________。（填序號）

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性