A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO₂污染

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

Ⅰ.稱取33.0 g粉末溶于足量的蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應完全，收集到的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L。

Ⅱ.將Ⅰ中所得溶液分成兩等份，一份加入酚酞溶液呈紅色，用濃度為4.0 mol·L^-1?的鹽酸中和，用去該鹽酸12.5 mL。將另一份用稀硝酸酸化，無氣體產(chǎn)生，再加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，得白色沉淀，質(zhì)量為12.8 g，濾液中加入AgNO₃溶液，無明顯現(xiàn)象。

Ⅲ.將Ⅰ中所得的3.36 L氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變。

（1）定性分析：由上述實驗現(xiàn)象（不進行數(shù)據(jù)的計算）可以確定該粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量計算：為了進一步確定該粉末中其他成分是否存在，該同學又對有關數(shù)據(jù)進行了處理，并最終得出混合物的組成和各成分的物質(zhì)的量，請寫出他的計算過程。

（1）平衡時容器內(nèi)NH₃的體積分數(shù)為__________。

（2）加入2 mol N₂和8 mol H₂，達到平衡時，放出熱量為__________（填序號）。

A.小于92.2 kJ                         B.等于92.2 kJ

C.小于92.2 kJ                         D.可能大于或小于或等于92.2 kJ

（3）在相同容器中，降低溫度，通入2 mol NH₃和1 molH₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數(shù)是否為1/4，下列判斷正確的是__________（填序號）。

A.一定等于1/4                        B.一定大于1/4

C.一定小于1/4                        D.可能大于或小于或等于1/4

理由是：___________________________________________________________。

（4）保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時NH₃的體積分數(shù)為1/4，且起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則充入N₂的物質(zhì)的量a （mol）的取值范圍是：________________________________________________________。

已知：（1）“欣弗”在酸性條件下可水解生成A（）、B（C₉H₁₈SNCl）、C（H₃PO₄）

（2）新型農(nóng)藥甲與A互為同分異構體，甲物質(zhì)滿足以下關系：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___________________________________________。

（2）甲的結構簡式為_________________________________________________。

（3）寫出下列各步的反應類型：①___________、④___________。

（4）寫出丙生成丁的化學反應方程式____________________________________________。

（1）若甲、乙均為非金屬，滿足條件的甲、乙可能是___________、___________。（列舉常見的兩組）

（2）若甲為金屬，乙為非金屬，甲、丙反應的化學方程式為：

____________________________________________________________________

（3）若甲、乙均為金屬，甲、丙反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________

方案Ⅰ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過量鹽酸；③收集并測定生成的氣體體積V mL。

方案Ⅱ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol·L^-1?鹽酸V mL（過量）溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案Ⅲ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫煅燒1 000 ℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′ g。

方案Ⅳ：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②加入足量c mol·L^-1鹽酸V mL使完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′ mol·L^-1  Na₂CO₃溶液V′ mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′ g。

依據(jù)以上實驗方案回答以下問題：

（1）方案Ⅰ中如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被人發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（2）方案Ⅱ中：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外）____________________________________________________________________。

（3）方案Ⅲ中的“冷卻”應如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。

（4）方案Ⅳ中計算碳酸鈣純度的公式為_____________；步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定結果，碳酸鈣純度將_____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（5）綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺點分別是：

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。

方案：__________：___________________________________________________。

方案：__________：___________________________________________________。

（1）請分析能用該裝置制取、干燥、收集和吸收的氣體對反應物、反應條件及氣體性質(zhì)必須符合的要求：

①對反應物的要求：______________________________________________________；

②對反應條件的要求：____________________________________________________；

③對生成氣體性質(zhì)的要求：_________________________________________________。

（2）用該裝置制取氯氣時，A中是高錳酸鉀，B中是濃鹽酸，反應后溶液中存在大量Mn²⁺。分別寫出A中和NaOH溶液反應的離子方程式：

A中_________________________，NaOH溶液中______________________________。

對于上圖的變化下列判斷不正確的是

A.當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物

B.當X是強堿溶液時，B一定是NH₃

C.B可能是單質(zhì)

D.D可能是一種酸

A.2種                 B.3種                 C.4種                 D.5種

A.MnO₂與足量濃鹽酸加熱：

MnO₂+4Cl^-+4H⁺Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

B.石灰水與過量的NaHCO₃溶液混合：+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.鐵粉溶于稀硝酸：Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

D.向Al₂（SO₄）₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al（OH）₃↓+3