下圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)頻率較高的裝置，它是由物質(zhì)制備、生成物性質(zhì)檢驗(yàn)和尾氣處理三部分組成。請(qǐng)你用中學(xué)化學(xué)常見試劑設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過乙中的反應(yīng)和丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出三種物質(zhì)性質(zhì)遞變的結(jié)論。試將試劑名稱、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下列空白處。

（1）所用試劑的名稱：甲_____________、乙_____________、丙_____________。

（2）丙中現(xiàn)象_________________________________________________________。

丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______________________________________________________。

某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生利用廢鐵屑與水反應(yīng)的產(chǎn)物還原氧化銅，并制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持、加熱及尾氣處理裝置均已略去）

①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，去掉Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2—3遍，用濾紙吸干水分。

②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。

③先點(diǎn)燃X處的酒精燈，待試管C中出現(xiàn)大量水霧時(shí)，點(diǎn)燃Y處的酒精噴燈。

④經(jīng)過必要的實(shí)驗(yàn)操作后，點(diǎn)燃Z處的酒精燈。

⑤停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。

⑥利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

液體FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是________________________________________________________。

（2）步驟③X處是指___________(用圖中的A、B、C……表示）；待試管C中出現(xiàn)大量水霧時(shí)才點(diǎn)燃Y處的酒精噴燈，這樣做的目的是：______________________________________。

（3）步驟④必要的實(shí)驗(yàn)操作是指：________________________________________________。

（4）步驟⑥從FeCl₃溶液得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：______________________，這個(gè)過程中需保持鹽酸過量，主要原因是___________________________________________。

室溫下，單質(zhì)A為固體，單質(zhì)B、C為氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：

（1）單質(zhì)A的晶體類型為_____________,B的化學(xué)式是_____________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。

（4）D的水溶液滴入沸水中可得膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

該膠體具有的性質(zhì)是_____________（填序號(hào)）。

a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b.該液體中分散質(zhì)粒子很小，可以透過半透膜

c.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

d.該液體分散質(zhì)微粒具有較大的表面積，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

在起始容積均為a L的甲、乙兩容器中，各裝入4 mol SO₂和2 mol O₂的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＜0在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器經(jīng)50 s達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得其混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol。請(qǐng)回答：

（1）①在50 s內(nèi)，甲容器中O₂的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________，甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是_____________。

②乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間_____________50 s（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質(zhì)的量相等，可采取的措施是_____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃（g）

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種常溫下呈液態(tài)的化合物；B與D可形成分子X，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y的水溶液酸、堿性恰好相反；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E與C同周期，且E的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。試回答：

（1）D元素處于周期表的第____________族。

（2）B₂A₂對(duì)應(yīng)化合物的電子式為____________。

（3）液態(tài)X類似B₂A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為____________________________________。

（4）已知A、D、E三種元素可以形成化學(xué)式為A₉D₃E的鹽。A₉D₃E的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________。

（5）W、Q分別由A、B、C、D四種元素中任意三種組成，是不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)。W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者。Q為____________（填化學(xué)式）。

下列說法正確的是

A.原子中的中子和質(zhì)子的個(gè)數(shù)比為2∶1

B.在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（）+?c（）+c（OH^-）

C.NaOH與CH₃COOH混合液中，可能出現(xiàn)：c（OH^-）＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

D.常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合，溶液pH一定等于7

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g），若開始時(shí)只充入2 mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時(shí)充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了

A.20%               B.40%              C.60%                   D.80

在某密閉容器中，可逆反應(yīng)2A2B+C（g）符合圖象（Ⅰ）（T、p、t依次表示溫度、壓強(qiáng)和時(shí)間）所示關(guān)系。下列敘述正確的是

           

Ⅰ                          Ⅱ

A.A為氣態(tài)，B一定為氣態(tài)

B.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＞0

C.圖（Ⅱ）中，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

D.圖（Ⅱ）中，Y軸表示平衡混合氣體中A的物質(zhì)的量

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是

A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不s變

B.乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-====Cl₂↑

C.乙燒杯中通入適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù)

D.a極產(chǎn)生1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，c極產(chǎn)生2 g氣體

某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·cm^-3，其中氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，300 mL該溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量約等于

A.0.38 mol               B.0.63 mol                C.0.76 mol                D.1.5 mol