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(1)所用試劑的名稱:甲_____________、乙_____________、丙_____________。
(2)丙中現(xiàn)象_________________________________________________________。
丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_______________________________________________________。
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①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,去掉Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2—3遍,用濾紙吸干水分。
②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。
③先點(diǎn)燃X處的酒精燈,待試管C中出現(xiàn)大量水霧時(shí),點(diǎn)燃Y處的酒精噴燈。
④經(jīng)過必要的實(shí)驗(yàn)操作后,點(diǎn)燃Z處的酒精燈。
⑤停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。
⑥利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:
液體FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是________________________________________________________。
(2)步驟③X處是指___________(用圖中的A、B、C……表示);待試管C中出現(xiàn)大量水霧時(shí)才點(diǎn)燃Y處的酒精噴燈,這樣做的目的是:______________________________________。
(3)步驟④必要的實(shí)驗(yàn)操作是指:________________________________________________。
(4)步驟⑥從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:______________________,這個(gè)過程中需保持鹽酸過量,主要原因是___________________________________________。
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(1)單質(zhì)A的晶體類型為_____________,B的化學(xué)式是_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。
(4)D的水溶液滴入沸水中可得膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
該膠體具有的性質(zhì)是_____________(填序號(hào))。
a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b.該液體中分散質(zhì)粒子很小,可以透過半透膜
c.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
d.該液體分散質(zhì)微粒具有較大的表面積,在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
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(1)①在50 s內(nèi),甲容器中O2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________,甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_____________。
②乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間_____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)后,要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等,可采取的措施是_____________(填字母)。
A.保持溫度不變,適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積
B.保持容積不變,使乙容器升溫
C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g)
D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g)
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(1)D元素處于周期表的第____________族。
(2)B
(3)液態(tài)X類似B
(4)已知A、D、E三種元素可以形成化學(xué)式為A9D3E的鹽。A9D3E的水溶液呈____________性,用離子方程式解釋其原因:__________________________。
(5)W、Q分別由A、B、C、D四種元素中任意三種組成,是不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)。W的水溶液呈堿性,Q的水溶液呈酸性,且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度:前者小于后者。Q為____________(填化學(xué)式)。
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A.原子中的中子和質(zhì)子的個(gè)數(shù)比為2∶1
B.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c()+?c()+c(OH-)
C.NaOH與CH3COOH混合液中,可能出現(xiàn):c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.常溫下,pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,溶液pH一定等于7
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A.20% B.40% C.60% D.80
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Ⅰ Ⅱ
A.A為氣態(tài),B一定為氣態(tài)
B.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH>0
C.圖(Ⅱ)中,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
D.圖(Ⅱ)中,Y軸表示平衡混合氣體中A的物質(zhì)的量
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A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不s變
B.乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl--2e-====Cl2↑
C.乙燒杯中通入適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù)
D.a極產(chǎn)生
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