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科目: 來源: 題型:

下列是高中化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容,根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷,其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是

A.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果

B.離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)

C.除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外,將兩種帶相反電荷的膠體混合,也能發(fā)生聚沉

D.不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,這說明參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素

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科目: 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性:+H2OH2CO3+OH-

B.向沸水中滴加三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

D.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液:Ba2++====BaSO4

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科目: 來源: 題型:

將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時(shí)加入到水中,充分?jǐn)嚢韬?既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有沉淀產(chǎn)生的一組是(酸均過量)

A.Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4                  B.Na2CO3、BaCl2、K2S、鹽酸

C.KHCO3、Ca(OH)2、MgCl2、硫酸                  D.FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸

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科目: 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1 mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

C.1 L 1 mol/L的鹽酸中,所含有的氯化氫分子數(shù)為NA

D.11.2 L四氯化碳所含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目: 來源: 題型:

原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體,元素B的單質(zhì)存在兩種以上的同素異形體,且其中一種是自然界中硬度最高的單質(zhì),元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;E、F位于同一周期,該周期內(nèi)各元素形成的單質(zhì)沸點(diǎn)變化如上圖所示(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)。

B、C、D、F四種元素均能與A形成等電子的四種分子,且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表:

化合物

原子個(gè)數(shù)比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶1

F∶A=1∶1

(1)C的元素符號為___________,元素F在元素周期表中的位置為___________,化合物乙的分子式___________。

(2)丙在一定條件下可生成單質(zhì)D2;在101 kPa時(shí),0.5 mol D2與A2完全反應(yīng)生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量為285.8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)0.1 mol/L離子化合物EAB2D4溶液呈弱酸性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開________________。

(4)化合物甲的電子式為___________,A、B、C、D四種元素中的某三種能形成多種與甲分子等電子的化合物,請寫出其中任意一種化合物的分子式___________。

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科目: 來源: 題型:

據(jù)報(bào)道齊齊哈爾第二制藥有限公司用二甘醇代替1,2-丙二醇作藥物溶劑生產(chǎn)亮菌甲素注射液,病人注射后導(dǎo)致腎功能急性衰竭而死亡。已知,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式可以寫為:。二甘醇又稱乙二醇醚,是一種重要的工業(yè)溶劑和工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)簡式為:,合成流程如下:

請回答下列問題:

(1)二甘醇的分子式為________________;

(2)由乙烯制備化合物A的化學(xué)方程式為________________;由化合物A制備B的反應(yīng)條件是______________,由化合物B合成二甘醇的化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)的類型屬于____________反應(yīng);

(3)1,2-丙二醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為分子式為C3H6O2的物質(zhì)。該物質(zhì)具有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合該分子式的含有不同官能團(tuán)類型的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________、___________。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)為探究濃硫酸的性質(zhì),設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置圖。檢查好裝置的氣密性后,向燒瓶A中加入過量的鐵粉、炭粉,再滴加濃硫酸。

(1)在未點(diǎn)燃酒精燈前,該同學(xué)觀察到B中沒有出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象,這是因?yàn)開____________;點(diǎn)燃酒精燈后,燒瓶內(nèi)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

隨著反應(yīng)的進(jìn)行,還可能發(fā)生其他反應(yīng),試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________

____________________________________________________________________。

(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,在C瓶中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀是_______(填化學(xué)式),在點(diǎn)燃E處產(chǎn)生的氣體之前要先進(jìn)行驗(yàn)純,請簡述操作及有關(guān)現(xiàn)象______________。

(3)在燒瓶中加入碳粉,可以使E處產(chǎn)生氣體的速率加快,原因是:________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,安裝好過濾裝置。先用少量熱水通過過濾器,以提高它的溫度,然后將燒瓶中的溶液趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中,用橡皮塞塞住管口,靜置、冷卻,可以看到硫酸亞鐵晶體在試管中結(jié)晶析出。將析出的晶體過濾、干燥、稱重,得硫酸亞鐵晶體2.69 g。將全部晶體轉(zhuǎn)入硬質(zhì)玻璃管,高溫加熱至質(zhì)量恒定不變。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得產(chǎn)生的氣體為0.112 L

已知:硫酸亞鐵晶體在受熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O。請回答:

①提高過濾器溫度的目的是__________________;

②用橡皮塞塞住管口是為了_________________;

③求該晶體中所含結(jié)晶水的個(gè)數(shù)(要求寫出計(jì)算過程)。

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科目: 來源: 題型:

A—I為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)或其水溶液,它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,有的反應(yīng)條件并未標(biāo)出,每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。已知,G為白色難熔物質(zhì),是一種比較好的耐火材料。

(1)分別寫出B、D的化學(xué)式:B_____________,D_____________;

(2)寫出G的熔融液發(fā)生電解時(shí)的化學(xué)方程式:________________;

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①F與I的水溶液反應(yīng)________________;

②分析I物質(zhì)的水溶液呈堿性的原因_____________________(要求用離子方程式表示)。

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科目: 來源: 題型:

將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L的鹽酸混合后加熱,待反應(yīng)完全后,向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))

A.大于0.3 mol,小于0.6 mol             B.等于0.3 mol

C.小于0.3 mol                               D.等于0.6 mol

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科目: 來源: 題型:

密閉的燒瓶里盛放氣體A,在25 ℃時(shí)建立如下平衡:2A(g)B(g),ΔH<0,把燒瓶置于100 ℃的沸水中,在建立新平衡的過程中,燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是

A.平均相對分子質(zhì)量                     B.密度

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)                           D.物質(zhì)的量

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同步練習(xí)冊答案