下列是高中化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容,根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷,其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是

A.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果

B.離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)

C.除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外,將兩種帶相反電荷的膠體混合,也能發(fā)生聚沉

D.不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,這說明參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液顯堿性:+H₂OH₂CO₃+OH^-

B.向沸水中滴加三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫:Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

D.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液:Ba²⁺+====BaSO₄↓

將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時(shí)加入到水中,充分?jǐn)嚢韬?既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有沉淀產(chǎn)生的一組是(酸均過量)

A.Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄                  B.Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、鹽酸

C.KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂、硫酸                  D.FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1 mol甲基所含有的電子數(shù)為10N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO₂與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A

C.1 L 1 mol/L的鹽酸中，所含有的氯化氫分子數(shù)為N_A

D.11.2 L四氯化碳所含有的分子數(shù)為0.5 N_A

原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上的同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最高的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；E、F位于同一周期，該周期內(nèi)各元素形成的單質(zhì)沸點(diǎn)變化如上圖所示（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。

B、C、D、F四種元素均能與A形成等電子的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
原子個(gè)數(shù)比	B∶A=1∶3	C∶A=1∶2	D∶A=1∶1	F∶A=1∶1

（1）C的元素符號為___________，元素F在元素周期表中的位置為___________，化合物乙的分子式___________。

（2）丙在一定條件下可生成單質(zhì)D₂；在101 kPa時(shí)，0.5 mol D₂與A₂完全反應(yīng)生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量為285.8 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

（3）0.1 mol/L離子化合物EAB₂D₄溶液呈弱酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開________________。

（4）化合物甲的電子式為___________，A、B、C、D四種元素中的某三種能形成多種與甲分子等電子的化合物，請寫出其中任意一種化合物的分子式___________。

據(jù)報(bào)道齊齊哈爾第二制藥有限公司用二甘醇代替1，2-丙二醇作藥物溶劑生產(chǎn)亮菌甲素注射液，病人注射后導(dǎo)致腎功能急性衰竭而死亡。已知，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式可以寫為：。二甘醇又稱乙二醇醚，是一種重要的工業(yè)溶劑和工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：，合成流程如下：

請回答下列問題：

（1）二甘醇的分子式為________________；

（2）由乙烯制備化合物A的化學(xué)方程式為________________；由化合物A制備B的反應(yīng)條件是______________，由化合物B合成二甘醇的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的類型屬于____________反應(yīng)；

（3）1，2-丙二醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為分子式為C₃H₆O₂的物質(zhì)。該物質(zhì)具有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合該分子式的含有不同官能團(tuán)類型的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________、___________。

某同學(xué)為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置圖。檢查好裝置的氣密性后，向燒瓶A中加入過量的鐵粉、炭粉，再滴加濃硫酸。

（1）在未點(diǎn)燃酒精燈前，該同學(xué)觀察到B中沒有出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，這是因?yàn)開____________；點(diǎn)燃酒精燈后，燒瓶內(nèi)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2Fe+6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，還可能發(fā)生其他反應(yīng)，試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________

____________________________________________________________________。

（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，在C瓶中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是_______（填化學(xué)式），在點(diǎn)燃E處產(chǎn)生的氣體之前要先進(jìn)行驗(yàn)純，請簡述操作及有關(guān)現(xiàn)象______________。

（3）在燒瓶中加入碳粉，可以使E處產(chǎn)生氣體的速率加快，原因是：________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，安裝好過濾裝置。先用少量熱水通過過濾器，以提高它的溫度，然后將燒瓶中的溶液趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡皮塞塞住管口，靜置、冷卻，可以看到硫酸亞鐵晶體在試管中結(jié)晶析出。將析出的晶體過濾、干燥、稱重，得硫酸亞鐵晶體2.69 g。將全部晶體轉(zhuǎn)入硬質(zhì)玻璃管，高溫加熱至質(zhì)量恒定不變。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得產(chǎn)生的氣體為0.112 L。

已知：硫酸亞鐵晶體在受熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

2FeSO₄·xH₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O。請回答：

①提高過濾器溫度的目的是__________________；

②用橡皮塞塞住管口是為了_________________；

③求該晶體中所含結(jié)晶水的個(gè)數(shù)（要求寫出計(jì)算過程）。

A—I為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)或其水溶液，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)條件并未標(biāo)出，每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。已知，G為白色難熔物質(zhì)，是一種比較好的耐火材料。

（1）分別寫出B、D的化學(xué)式：B_____________，D_____________；

（2）寫出G的熔融液發(fā)生電解時(shí)的化學(xué)方程式：________________；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①F與I的水溶液反應(yīng)________________；

②分析I物質(zhì)的水溶液呈堿性的原因_____________________（要求用離子方程式表示）。

將0.2 mol MnO₂和50 mL 12 mol/L的鹽酸混合后加熱，待反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）

A.大于0.3 mol,小于0.6 mol             B.等于0.3 mol

C.小于0.3 mol                               D.等于0.6 mol

密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25 ℃時(shí)建立如下平衡：2A（g）B(g),ΔH＜0，把燒瓶置于100 ℃的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是

A.平均相對分子質(zhì)量                     B.密度

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)                           D.物質(zhì)的量