在pH為4—5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )

A.加入純Cu將Fe²⁺還原

B.向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D.在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4—5

運用元素周期律分析下面的推斷，其中肯定錯誤的是(    )

A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

D.砹(At)為有色固體HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(H₂Se)是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：H₂(g)+Br₂(g)2HBr。當H₂和Br₂的起始濃度均為0.20mol·L^-1時，達到平衡時HBr的濃度為0.32mol·L^-1，則當H₂和Br₂的起始濃度均為0.10mol·L^-1時，達平衡時H₂的濃度為(    )

A.0.01 mol.L^-1                      B.0.02 mol·L^-1

C.0.04 mol·L^-1                    D.0.08 mol·L^-1

鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是(    )

A.Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B.BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO

C.Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl₂水溶液的導電性強，故BeCl₂是離子化合物

醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖11-4所示，有關說法正確的是(    )

圖11-4

A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c

B.用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實際pH偏小

C.a、b、c三點溶液用1mol／L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c

D.若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結構為：

已知HF的酸性比HCN的酸性強�，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaF和NaCN兩種溶液，在相同的溫度下，已知前者溶液中所有離子數(shù)目為N₁，后者溶液中所有離子數(shù)目為N₂。下列關系式中正確的是(    )

A.N₁=N₂                            B.N₁＞N₂

C. N₁＜ N₂                         D.c(F^-)＞c(CN^-)

科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結構Al₁₃和Al₁₄，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al₁₃I^-等。Al₁₃、Al₁₄的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素。已知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定。下列說法不正確的是(    )

A.Al₁₄與ⅡA族元素性質(zhì)相似

B.Al₁₃與鹵素性質(zhì)類似

C.Al₁₃在氣相中與HI反應的方程式可表示為：Al₁₃+HI=HAl₁₃I

D.Al₁₃超原子中Al原子間是通過離子鍵結合的

如圖11-3為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應式為：Zn+Ag₂O====ZnO+2Ag。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是(    )

圖11-3

A.鋅為負極，Ag₂O為正極

B.放電時正極附近溶液的pH升高

C.放電時負極附近溶液的pH升高

D.溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動

在環(huán)境檢測中常用檢氣管法來測定空氣中SO₂的含量，原理是SO₂與KIO₃發(fā)生反應，用一種有機物作指示劑，其可能反應如下(未配平)：

①KIO₃+SO₂+H₂O→I₂+H₂SO₄+KHSO₄  ②KIO₃+SO₂+H₂O→KI+H₂SO₄則下列說法正確的是(    )

A.檢氣管法是按照反應①原理設計的

B.檢氣管法是按照反應②原理設計的

C.反應①②均可以設計成檢氣管法，但考慮到相同量KIO₃①消耗SO₂少，所以檢氣管法是按①設計的

D.反應①②均可以設計成檢氣管法，但考慮到相同量KIO₃②消耗SO₂多，所以檢氣管法是按②設計的

最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如圖11-2所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(    )

圖11-2

A.N₄屬于一種新型的化合物               B.N₄與N₂互為同素異形體

C.N₄沸點比P₄(白磷)高                     D.1molN₄氣體轉變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量