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A.1 B
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A.隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小
B.pH=3的酸溶液稀釋100倍后,pH=5
C.在室溫下,pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合,混合后pH大于7
D.對室溫下pH、體積都相同的醋酸和鹽酸分別加足量鋅充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氣一樣多
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A.pH為2的溶液:、Fe3+、Cl-、I-
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、Mg2+、K+、
C.水所電離出來的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液:Na+、、Br-、Ba2+
D.所含溶質(zhì)為C6H5ONa的溶液:、K+、Ba2+、Cl-
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A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹時正極上的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-2H2O
B.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2,電解液的pH約為13
C.用惰性電極電解NaOH稀溶液,一段時間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變
D.用電解法精煉粗鋼時,粗鋼作陰極
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A.1 mol H2O2與MnO2充分作用后,轉(zhuǎn)移2NA個電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
D.1 mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA
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A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核能的重要原料
C.乙醇汽油是多種烴的混合物
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
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(1)若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體,則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________;A與甲反應(yīng)在工業(yè)上一個重要用途是_______________。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物,有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式:_______________;丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(3)若乙的水溶液呈弱堿性,并可用作農(nóng)業(yè)化肥,D通常狀況下為氣體,則進(jìn)行下列研究:現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入
①若t1=10 min,則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______________;該反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷,t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是_______________。
a.加入了催化劑
b.降低了反應(yīng)的溫度
c.向容器中又充入了氣體D
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(1)寫出A、C、E三種元素的名稱。
A._______________;C._______________;E._______________。
(2)A、B形成的化合物與DB2反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為_______________。
(3)已知DB2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為DB3,1 mol DB2充分反應(yīng),放出98.3 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________,工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是_______________,反應(yīng)的適宜條件為_______________。
(4)用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時,檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為________;電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的離子方程式是_______________;若改用鐵棒作陽極材料,則陽極的電極反應(yīng)式為_______________。
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(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
(2)A分子中含有官能團(tuán)名稱是_______________、_______________。
(3)A可以在一定條件下自身聚合形成一種高分子化合物,寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(4)A在一定條件下可脫去一分子水,形成能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
(5)A與乙酸在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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請回答下列問題:
(1)從以下儀器中選出本實(shí)驗(yàn)不需要使用的儀器(用字母填寫)_______________。
A.托盤天平 B.研缽 C.試管夾 D.酒精燈 E.蒸發(fā)皿 F.玻璃棒 G.坩堝 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉網(wǎng) K.三腳架 L.藥匙 M.坩堝鉗
(2)該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?
答:___________________________________。
(3)做此實(shí)驗(yàn),至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作_______________次,至少加熱_______________次。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是_____________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù):
①加熱前質(zhì)量:W1(容器),W2(容器+晶體);②加熱后質(zhì)量:W3(容器+無水硫酸銅)。
請寫出硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的計(jì)算式(含W1、W2、W3)為:_____________。
(6)若操作正確但實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低,其原因可能有____________。
A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C.實(shí)驗(yàn)前被測樣品已有部分失水
D.加熱前所用的坩堝未完全干燥
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