在反應(yīng)KI+5KIO₃+3H₂S====3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中被H₂S還原的碘元素和被KI還原的碘元素的質(zhì)量比為(    )

A.1∶3                 B.1∶4                 C.1∶5               D.24∶1

某溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^-物質(zhì)的量的(    )

A.                     B.                    C.                   D.

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化：其中a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。則a不可能是(    )

A.Cl₂                    B.N₂                      C.S                       D.C

氣體X可能含有NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一種或幾種。將X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，若將X通入澄清的石灰水中，沒(méi)有沉淀生成。則下列有關(guān)X成分的判斷正確的是(    )

A.不可能含有HBr

B.一定不含有CO₂

C.一定不含有NH₃和Cl₂，可能含有CO₂

D.一定含HBr，可能含有CO₂和Cl₂

下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是(    )

A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X₂+H₂O====HX+HXO

D.隨核電荷數(shù)的增加X(jué)^-的半徑遞增，還原性遞減

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是(    )

A.已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表示正價(jià)

C.已經(jīng)制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等離子化合物

D.碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成

將潮濕的Cl₂通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(    )

①濃硫酸  ②NaOH溶液  ③KI溶液  ④飽和食鹽水

A.①②                      B.②③                        C.①②③                     D.①②③④  

“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能有效成分是(    )

A.SO₂                 B.Na₂CO₃                C.KMnO₄                D.NaClO

將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是(    )

A.Cu²⁺                 B.Fe²⁺                C.                D.

用自來(lái)水配制的硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，原因是發(fā)生下列離子反應(yīng)_________；用自來(lái)水配制的碘化鉀溶液，往往呈黃色，原因是發(fā)生了__________________。用自來(lái)水配制亞硫酸氫鈉溶液，會(huì)發(fā)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。