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A.氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜,因此該生產(chǎn)方法又稱“陽離子交換膜法”
B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設備:石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐
C.由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高,所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件
D.合成氨的反應是放熱反應,因此工業(yè)合成常采用低溫條件
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A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中SO2會與雜質反應
B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的不能燃燒
C.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧,以便使SO3吸收完全
D.SO2氧化為SO3時需使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉化率
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A.3∶2 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
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A. B. C. D.
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A.1∶3 B.3∶2 C.6∶5 D.4∶3
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| 200 atm | 600 atm |
500 ℃ | 19.1 | 42.2 |
而實際從合成塔出來的混合氣體中含氨約為15%,這表明( )
A.表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差 B.生產(chǎn)條件控制不當
C.氨的分解速率大于預測值 D.合成塔中的反應并未達到平衡
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A.SO2 B.SO3、O2 C.SO2、O2 D.SO2、SO3
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(1)按反應式2SO2+O22SO3,SO2與O2的物質的量之比為2∶1,資料中卻用1∶50,原因是:___________________________________________________________________。
(2)進行冷卻的原因是______________________________________________________。
(3)某工廠廢氣中含0.4%的SO2和0.5%的O2,你認為應該怎樣利用上述資料?
(4)如果該工廠沒有NH3,只有生石灰,你認為又該怎樣利用上述資料?
(5)若將SO2全部轉化為SO3,SO3全部轉化為(NH4)2SO4,則資料中NH3的每小時通入量至少應是_________L,由此可得出NH3的利用率為_________。
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