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科目: 來源: 題型:

某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)下圖中化學(xué)反應(yīng)框圖填空:

 

(1)單質(zhì)F是____________。

(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)_____________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是________________________。

(4)由C→E+F若改用濃酸,則不能選用的濃酸是(寫化學(xué)式)____________。

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在實驗中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空氣和水,制取少量純凈的FeCl3。寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一,在地殼中其質(zhì)量約占5%左右,鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石(主要成分為四氧化三鐵)、赤鐵礦石(主要成分為三氧化二鐵)、菱鐵礦石(主要成分為碳酸亞鐵)等。在實驗室中,用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵。制取CO的化學(xué)反應(yīng)為:

完成下列問題:

(1)寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學(xué)方程式:____________________________。

(2)紅熱鐵粉在冷卻過程中,應(yīng)防止其直接和水接觸,否則可能引起爆炸,這是因為紅熱的鐵粉和水反應(yīng)生成了一種可燃性氣體,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________。

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科目: 來源: 題型:

將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有三價鐵生成的是 …(    )

A.硫酸鈉              B.氯水                C.氯化鐵              D.氯化銅

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銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響,請完成(1)—(3)題:

(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅〔即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(2)銅器表面有時會生成銅綠,請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式:_______________________,這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式:___________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃,鐵的熔點是1 534.8 ℃)

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將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有______________。

(2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有______________。

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有_____________,一定有_____________。

(4)若氯化鐵有剩余,則容器中不可能有______________。

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運用鐵及其化合物的知識,完成下列各題。

(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是(    )

A.鹽酸           B.氯氣             C.CuSO4溶液       D.稀硫酸

(2)既有氧化性,又有還原性的微粒是(    )

A.Fe             B.Fe2+              C.Fe3+

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中,其結(jié)果是(    )

A.不反應(yīng)         B.生成硝酸銨        C.生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的辦法是(    )

A.滴入KSCN溶液                     B.通入氯氣

C.加入銅粉                             D.加入鐵粉

(5)當(dāng)人體缺鐵時,往往需要吃補(bǔ)鐵保健品,人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品,了解其中鐵元素的價態(tài)。

①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)?

②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素,為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收,你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施?請查找資料,尋找辦法。

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在一次學(xué)生實驗中,學(xué)生用鋁片分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而跟稀硫酸卻幾乎不反應(yīng)。這和課本上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣”不一致,是什么原因呢?是試劑出了問題嗎?為了尋找原因,某學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液,然后加入0.1×10×25 mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象,實驗結(jié)果如下表:

反應(yīng)進(jìn)程

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

3 mol·L-1HCl

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

1.5 mol·L-1H2SO4

均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)

3 mol·L-1H2SO4

均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)

無論是用1.5 mol·L-1還是用3 mol·L-1的稀硫酸,均無明顯現(xiàn)象。其結(jié)論還是與教材的敘述不相符合。

(1)為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的差異原因”,你能對問題的答案作出哪些假設(shè)(或猜想)?

假設(shè)一:______________________________________________________________。

假設(shè)二:______________________________________________________________。

……

(2)為了論證上述假設(shè),你設(shè)計的實驗方案是:(探究過程)

_____________________________________________________________________。

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某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁,其次是鎂、硅、銅)進(jìn)行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸,待反應(yīng)完畢后,收集到氣體1 736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾,向濾液中加入過量NaOH溶液,充分反應(yīng)后再過濾;向濾液中通入足量CO2,濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒,得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

 

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是___________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。__________________________________

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同步練習(xí)冊答案