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回答下列問題:
(1)由②④⑤三種元素組成的無機物(相對分子質量106),其水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因________________________________________________________。
(2)只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中,元素③的化合價分別處于最高價和最低價,則其水溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。
(3)元素③的氫化物與元素④的單質在一定條件下發(fā)生置換反應,在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________________________。
(4)用惰性電極電解元素⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液,陽極的電極反應式為
____________________________________________________________________。
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A.三種溶液pH大小的順序是①>②>③
B.若將三種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是①
C.三種溶液中由水電離產生的氫離子濃度大小順序是②>①>③
D.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液后,pH最大的是①
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①標準狀況下,
②標準狀況下,a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023
③
④
⑤1 mol乙醇中含有的共價鍵數約為7×6.02×1023
⑥500 mL 1 mol·L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×1023
A.①④ B.②⑤ C.③⑤ D.②⑥
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A.若升高溫度,W的體積分數減小,則該反應ΔH<0
B.以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·(L·s)-1
C.在其他條件不變的情況下,增加1 mol X,則X和Y的轉化率均提高
D.增大壓強正反應速率增大,逆反應速率減小,則平衡向正反應方向移動
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序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 向甲酸和甲醛的混合液中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱 | 檢驗混合物中是否含有甲醛 |
B | 向米湯中加入含碘的食鹽,觀察是否有顏色的變化 | 檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀 |
C | 向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應后,取上層清液于試管中,滴加硫氰化鉀溶液,觀察溶液顏色的變化 | 檢驗紅磚中是否含有Fe3+ |
D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再做銀鏡反應實驗 | 檢驗淀粉是否水解 |
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A.Y的單質可能為原子晶體
B.X和W可組成離子化合物
C.Z和W的單質發(fā)生化學反應可生成兩種共價化合物
D.Z和W的最高價氧化物對應水化物都是強酸
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A.上述反應屬于置換反應
B.該反應中的氧化劑為CuI
C.Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物
D.當有1 mol CuI參與反應時,轉移電子的物質的量為0.5 mol
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①Na+、Ba2+、Cl-、 ②K+、、CH3COO-、③Ca2+、、、④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、、
A.只有① B.②③ C.①④ D.①②
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序號 | 電極材料 | 通電后的變化 | |
陰極 | 陽極 | ||
A | 石墨 | 石墨 | 陰極質量增加,溶液的pH增大 |
B | 銅 | 銅 | 陽極質量減小,陰極質量增加 |
C | 鐵 | 鐵 | 兩極的質量不發(fā)生變化 |
D | 鉑 | 鐵 | 陰極質量增加,溶液的pH不變 |
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A.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O
B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
C.銅和稀硝酸反應:3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓
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