A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O+4NH+2H₂O

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

A.只有②③正確                                B.只有①③正確

C.只有④正確                                   D.均不正確

A.6.2 g氧化鈉和7.8 g過(guò)氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)目為0.7×6.02×10²³

B.1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，的數(shù)目小于0.1×6.02×10²³

C.6.4 g SO₂在一定條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×10²³

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH₄和CHCl₃的混合物所含有的分子數(shù)目為6.02×10²³

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

D.硫酸廠廠址的選擇應(yīng)靠近原料產(chǎn)地

A.CO₂                                       B.N₂O

C.CH₄                                       D.N₂

A.丙烷的球棍模型：

B.CS₂的電子式：S=C=S

C.S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃COH

A.330                   B.239                C.148             D.91

(1)起始時(shí)充入H₂物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)若起始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是______________________________。

②若c=2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)______________kJ。

(1)已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和的電離平衡外，還存在著如下平衡：

CO₂(g)CO₂(aq)；CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H₂CO₃—NaHCO₃環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答：

①當(dāng)c(H⁺)增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為_(kāi)__________________；

②當(dāng)c(OH^-)增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明。_________________________。

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的步驟如下：

①將廢鐵屑放入10%的Na₂CO₃溶液中煮沸除油污，冷卻，洗滌，傾析得鐵屑；

②將處理過(guò)的鐵屑放入過(guò)量的3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，控溫在50 —60 ℃條件下至無(wú)氣體產(chǎn)生，趁熱過(guò)濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，得FeSO₄溶液；

③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解；

④從溶液中分離出莫爾鹽晶體。

試回答：

(1)步驟②中存在設(shè)計(jì)缺陷，應(yīng)改進(jìn)為_(kāi)________________，改進(jìn)的目的是(用離子方程式表示)_________________。

(2)步驟④從溶液中分離出莫爾鹽晶體的實(shí)驗(yàn)操作包括________________________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體中是否含有Fe³⁺。__________________________。