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科目: 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O*+4NH+2H2O

C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3+4H+*2Cu2++CO2↑+3H2O

D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

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科目: 來(lái)源: 題型:

目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷:①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4;②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑;③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物;④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有②③正確                                B.只有①③正確

C.只有④正確                                   D.均不正確

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是

A.6.2 g氧化鈉和7.8 g過(guò)氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)目為0.7×6.02×1023

B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,的數(shù)目小于0.1×6.02×1023

C.6.4 g SO2在一定條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子數(shù)目為6.02×1023

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化學(xué)原理相同

D.硫酸廠廠址的選擇應(yīng)靠近原料產(chǎn)地

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科目: 來(lái)源: 題型:

氣體分子中的極性鍵在紅外線(xiàn)的照射下,易像彈簧一樣作伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng),從而產(chǎn)生熱量。下列氣體不屬于溫室效應(yīng)氣體的是

A.CO2                                       B.N2O

C.CH4                                       D.N2

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.丙烷的球棍模型:

B.CS2的電子式:S=C=S

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COH

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科目: 來(lái)源: 題型:

1995年我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了91號(hào)元素的一種新原子,其質(zhì)量數(shù)為239,則該原子的中子數(shù)是

A.330                   B.239                C.148             D.91

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科目: 來(lái)源: 題型:

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 mol N2和X mol H2發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。達(dá)到平衡后,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。

(1)起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c,達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行,則起始時(shí)c的取值范圍是______________________________。

②若c=2 mol,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)______________kJ。

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科目: 來(lái)源: 題型:

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。

(1)已知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3的電離平衡外,還存在著如下平衡:

CO2(g)*CO2(aq);CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間,這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中,血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素,據(jù)此回答:

①當(dāng)c(H+)增大時(shí),血液中消耗H+的離子方程式為_(kāi)__________________;

②當(dāng)c(OH-)增大時(shí),血液的pH也能保持基本穩(wěn)定,試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明。_________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕又稱(chēng)莫爾鹽,它是淺綠色晶體,比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的分析試劑。莫爾鹽在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備莫爾鹽的化學(xué)方程式為:

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O*(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的步驟如下:

①將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污,冷卻,洗滌,傾析得鐵屑;

②將處理過(guò)的鐵屑放入過(guò)量的3 mol·L-1 H2SO4溶液中,控溫在50 —60 ℃條件下至無(wú)氣體產(chǎn)生,趁熱過(guò)濾除去不溶于酸的雜質(zhì),得FeSO4溶液;

③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中,使其完全溶解;

④從溶液中分離出莫爾鹽晶體。

試回答:

(1)步驟②中存在設(shè)計(jì)缺陷,應(yīng)改進(jìn)為_(kāi)________________,改進(jìn)的目的是(用離子方程式表示)_________________。

(2)步驟④從溶液中分離出莫爾鹽晶體的實(shí)驗(yàn)操作包括________________________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體中是否含有Fe3+。__________________________。

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