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科目: 來源: 題型:

下列敘述中正確的是

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構

C.晶體內可以不存在化學鍵,也可以同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2的電子層結構相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、13或31

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科目: 來源: 題型:

下列各項中的兩個量,其比值一定為1∶2的是

A.固體Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)

B.相同溫度下0.1 mol·L-1的CH3COOH與0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)

C.液面在“0”刻度時,25 mL堿式滴定管和50 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

D.在反應2H2S+SO23S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量

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科目: 來源: 題型:

化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題,下列實驗的設計或操作不合理的是

①實驗室用KClO3熱分解法制O2,排水收集O2后先停止加熱,再拆除實驗裝置。

②實驗結束后應將固體殘渣深埋入土壤中,廢液倒入下水道排出。

③給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人。

④為檢驗CO氣體的純度,用排空氣法收集一試管氣體,然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲。

A.①②                B.①②③④                C.①②④              D.②④

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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是

A.少量稀硝酸中加入足量鐵粉:Fe+4H++NO↑+Fe3++2H2O

B.以石墨作電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

C.NH4HCO3溶液中加入過量石灰水:+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

D.沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

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科目: 來源: 題型:

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出,導致河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN-有劇毒,其性質與鹵素離子相似,還原性介于I-與Br-之間,HCN為弱酸。下列說法不正確的是

A.CN-可以和稀硫酸反應生成HCN

B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2

C.0.1 mol·L-1 HCN溶液pH=1

D.CN-的電子式為

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科目: 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.在O2參與的反應中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

B.在標準狀況下,2.24 L CHCl3所含共價鍵數(shù)為0.4NA

C.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA

D.常溫下16 g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目: 來源: 題型:

離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用下列集合關系表示,其中正確的是

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

選做試題,考生可從A、B兩小題中任選一題進行解答,若兩題均做,則以A題為準。

A.Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表:

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

回答下列問題:

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為_____________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是____________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物,則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282 ℃,沸點315 ℃,在300 ℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______________________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________。

B.有機化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質量為304),1 mol A在酸性條件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子結構中每一個連有羥基的碳原子上還連有兩個氫原子。

請回答下列問題:

(1)A和B的相對分子質量之差是____________。

(2)B的結構簡式是_________________。

(3)B能發(fā)生的反應是___________(填寫序號)。

①氧化反應  ②取代反應  ③消去反應  ④縮聚反應

(4)已知:

以兩種一元醛(其物質的量之比為1∶4)和必要的無機試劑為原料合成B,寫出合成B的各步反應的化學方程式。

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科目: 來源: 題型:

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2 kJ·mol-1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:

催化劑:鐵觸媒,溫度400—500 ℃,壓強:30—50 MPa。

回答下列問題:

(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30 MPa—50 MPa的原因是________________________;從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉化,實際生產(chǎn)中采用400 ℃—500 ℃的高溫,原因是____________________________________________________________________。

(2)500 ℃、50 MPa時,在容積為1 L的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K=____________________。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為:CH4+H2OCO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下:

2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

又知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式:____________________________________。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式:________________________。

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科目: 來源: 題型:

下圖所示各物質間的轉化關系中,A、B是兩種鈉鹽,均含有同一種非金屬元素。

請根據(jù)圖示關系,回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:沉淀③____________,溶液⑨(溶質)____________。

(2)寫出下列反應的離子方程式:

②→⑥____________________________________。

⑦→④____________________________________。

(3)混合溶液①中的兩溶質A和B可能存在多種組合,將其可能的組合中A和B的化學式及其物質的量nA、nB間應滿足的數(shù)學關系式填入下表中(任填兩種)。

組合

A

B

nA與nB的關系

 

 

 

 

 

 

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