A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構

C.晶體內可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2－的電子層結構相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、13或31

A.固體Na₂O₂中陰離子與陽離子的個數(shù)

B.相同溫度下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH與0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)

C.液面在“0”刻度時，25 mL堿式滴定管和50 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

D.在反應2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量

①實驗室用KClO₃熱分解法制O₂，排水收集O₂后先停止加熱，再拆除實驗裝置。

②實驗結束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。

③給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。

④為檢驗CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲。

A.①②                B.①②③④                C.①②④              D.②④

A.少量稀硝酸中加入足量鐵粉：Fe+4H⁺+NO↑+Fe³⁺+2H₂O

B.以石墨作電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.NH₄HCO₃溶液中加入過量石灰水：+Ca²⁺+OH^-CaCO₃↓+H₂O

D.沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

A.CN^-可以和稀硫酸反應生成HCN

B.CN^-可被Cl₂氧化成(CN)₂

C.0.1 mol·L^-1 HCN溶液pH=1

D.CN^-的電子式為

A.在O₂參與的反應中，1 mol O₂作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4N_A

B.在標準狀況下，2.24 L CHCl₃所含共價鍵數(shù)為0.4N_A

C.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15N_A

D.常溫下16 g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

A.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為_____________，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______________________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________。

B.有機化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相對分子質量為304)，1 mol A在酸性條件下水解得到4 mol CH₃COOH和1 mol B。B分子結構中每一個連有羥基的碳原子上還連有兩個氫原子。

請回答下列問題：

(1)A和B的相對分子質量之差是____________。

(2)B的結構簡式是_________________。

(3)B能發(fā)生的反應是___________(填寫序號)。

①氧化反應  ②取代反應  ③消去反應  ④縮聚反應

(4)已知：

以兩種一元醛(其物質的量之比為1∶4)和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應的化學方程式。

催化劑：鐵觸媒，溫度400—500 ℃，壓強：30—50 MPa。

回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30 MPa—50 MPa的原因是________________________；從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產(chǎn)中采用400 ℃—500 ℃的高溫，原因是____________________________________________________________________。

(2)500 ℃、50 MPa時，在容積為1 L的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K=____________________。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄+H₂OCO+3H₂。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

又知1 mol H₂O(g)轉變?yōu)? mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式：____________________________________。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式：________________________。

請根據(jù)圖示關系，回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：沉淀③____________，溶液⑨(溶質)____________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

②→⑥____________________________________。

⑦→④____________________________________。

(3)混合溶液①中的兩溶質A和B可能存在多種組合，將其可能的組合中A和B的化學式及其物質的量n_A、n_B間應滿足的數(shù)學關系式填入下表中(任填兩種)。