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(1)利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)為制備NH3,可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中,過濾除去不溶物,再蒸發(fā)濾液,并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理?答:____________,其理由是____________________________________。
(3)他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí),用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋,向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為________________________。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽,實(shí)驗(yàn)中必須____________________________________。
(4)由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難,且難以滿足量的要求,現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),以快速制得NH3。
①你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________。
②請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋_________________________________________。
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填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性:________________________。
(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是_____________
___________________。
(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是_______________________________________________________。
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________________________________________。
(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B中放出氣體的體積V (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為__________(用含m、V的代數(shù)式表示),請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫出必要的裝置。
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溶液名稱 | 濃鹽酸 | 濃硫酸 | 濃氨水 | 濃氫氧化鈉溶液 | 濃醋酸 |
密度/g·mL-1 | 1.19 | 1.84 | 0.89 | 1.41 | 1.06 |
現(xiàn)從上述液體中選出幾種適宜的試劑來利用該裝置制出干燥純凈氣體。
(1)制備出的氣體其化學(xué)式是____________。(寫出全部可以制備的氣體)
(2)應(yīng)選用的試劑:A中盛____________;B中盛____________。(任寫一組)
(3)裝置中毛細(xì)管的作用是____________。
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A.它是棕櫚酸的鹽類 B.它是棕櫚酸的酯類
C.它的水溶性變差,所以苦味消失 D.它的水溶性變良,所以苦味消失
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A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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A.FeCl2和KSCN
B.AgNO3和HNO3
C.KMnO4和H2SO4
D.KI和淀粉
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A.等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)C(金剛石);ΔH=+1.19 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101 kPa時(shí),
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A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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A.Na+、I-、、 B.Fe2+、H+、K+、
C.Ba2+、Na+、SCN-、Cl- D.Cu2+、Mg2+、Cl-、
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