A.糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用

B.金屬礦物中金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大的關系

C.環(huán)境保護的根本是研究怎樣將污染物質轉化為有用物質

D.ΔH＞0的化學反應一定不能自發(fā)進行

A.c(Na⁺)不變                       B.溶液的pH變大

C.溶液質量增大                     D.溶液中溶質的質量分數變小

A.①③                B.只有①                  C.①②                  D.①②③

A.NH₄H的電子式：

B.硝基苯的結構簡式：

C.葡萄糖的實驗式：CH₂O

D.甲烷分子的比例模型：

A.氮氧化物             B.氮氣               C.臭氧             D.可吸入顆粒物

A.(物質結構與性質)A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數是其電子層數的3 倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子。

(1)C原子的電子排布式為_____________，若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于_____________，A與C所形成的化合物的熔、沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸點，其原因是_____________________________________________________________________。

(2)當n=2時，B原子的結構示意圖為_________，B與C形成的晶體屬于________晶體。

當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為________________________，該晶體中最小的環(huán)共有________個微粒構成，微粒間的作用力是____________________________。

(3)若A原子的最外層電子排布為4s¹，B原子的價電排布為3s²3p²，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。

B.(實驗化學 )某化學研究性學習小組進行了一系列“帶火星的木炭復燃”的實驗，實驗裝置如下圖所示。

(1)甲組同學探究“使帶火星木炭復燃時O₂的體積分數的極限”。將氧氣和空氣(假定空氣中O₂的體積分數為20%)按不同的體積比混合得100 mL氣體A進行實驗，實驗記錄如下：

回答下列問題：

①使帶火星木炭復燃的O₂的體積分數最小約為_____________。

②用帶火星木炭檢驗集氣瓶里是否集滿O₂，若木炭復燃，能否認為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O₂？_____________(填“能”或“否”)。

③若按照3∶2的比例混合O₂和CO₂氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。

(2)乙組同學探究“NO₂能否支持燃燒”的問題，設計了如下幾組實驗，實驗記錄及結論如下：

你認為a、b、c三個結論是否可靠？說出你的理由。

a.__________，原因是__________________________________________________。

b.__________，原因是__________________________________________________。

c.__________，原因是__________________________________________________。

(1)若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物質的量之比為5∶1，則參加反應的C和SiO₂的質量比為____________。

(2)工業(yè)上可通過如下流程由粗硅制取純硅：

Si(粗)SiCl₄(l) Si(純)

若上述反應中Si(粗)和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉化為SiC，則生產100.8 t純硅需純度為75%的石英砂多少噸？

(3)工業(yè)上還可以通過下圖所示的流程來制取純硅：

反應①：Si(粗)+3HCl(g) SiHCl₃(l)+H₂(g)

反應②：SiHCl₃+H₂Si(純)+3HCl

假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75%，反應②中H₂的利用率為80%，則在下輪次的生產中，需補充投入HCl和H₂的體積比為多少？

BAD的合成路線如下(已知G不能發(fā)生銀鏡反應)：

試回答下列問題：

(1)寫出結構簡式：Y______________；D______________。

(2)屬于取代反應的有______________(填數字序號)。

(3)1 mol BAD最多可與含___________ mol NaOH的溶液完全反應。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

反應④：______________________________________________________________；

B+GH：_________________________________________________________。

(1)氨分子的電子式是____________，苯分子的空間構型為_____________。

(2)提出減少室內空氣污染的一條措施：________________________________________。

(3)我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08 mg·m^-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學法和化學滴定法等。某校研究性學習小組的同學擬采用化學滴定法對教室內空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是________________________________________________________________。

(4)碘量法是化學滴定法之一。碘量法原理為在堿性介質(NaOH)中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為I₂+2OH^-IO^-+I^-+H₂O、___________________________________、____________________________、I₂+2+2I^-。實驗過程中需要測定的數據除總碘量外，還有_____________。

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入CaO生成Ca(OH)₂后，進而發(fā)生若干個化學反應，請寫出其中任意一個反應的離子方程式：_________________________________。

(2)加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是____________。(填寫下列各項的序號)

①只有物理過程，無化學過程

②只有化學過程，無物理過程

③既有化學過程又有物理過程

(3)FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是_____________(填寫化學式)。

(4)通入二氧化碳的目的是________________________和________________________。

(5)物質A的作用是________________________。則A可以選擇下列物質中的__________

_____________(填序號)。

①ClO₂  ②SO₂  ③液氯  ④Ca(ClO)₂  ⑤濃硫酸